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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，简答题 2 题，实验题 1 题，推断题 2 题
简单题 1 题，中等难度 3 题，困难题 8 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 下列说法错误的是

    A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

    B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

    D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

    B. 78g苯中含有C=C键的数目为3NA

    C. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA

    D. 标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

    A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

    B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

    C. 室温下， =0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

    D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

    A. 与稀H2SO4混合加热不反应

    B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

    D. 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX是强酸，HY是弱酸

    B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

    C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

    D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

    A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

    B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

    C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

    D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 下列实验操作能达到实验目的的是

    实验操作

    实验目的

    A

    将SO2通入紫色石蕊溶液中

    证明SO2具有漂白性

    B

    取两支试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间

    证明草酸浓度越大，反应速率越快

    C

    向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下的溶度积：

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

    D

    向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液

    证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 2 题

  1. 电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

    已知：

    ①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

    ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    －0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

    步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

    （2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

    （3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

    （4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

    （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.25

    400～500

    2.41

    290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。

    （1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。

    （2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

    A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；压强：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

    逆反应速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

    在C点，CO的转化率为__________；

    在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。

    A. 混合气体的密度保持不变

    B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C. 容器内的压强保持不变

    D. 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2

    E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变

    F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    （3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4×10－7

    1.3×10－7

    Ka2

    4.7×10－11

    7.1×10－15

    煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为______溶液（填化学式）。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：

    ①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化

    ②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O

    ③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

    I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

    实验装置

    电解质溶液

    实验现象

    5mol/L NaCl溶液

    a极附近

    b极附近

    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色

    产生无色气泡

    （1）若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的________极相连，铜丝a的电极反应式是____。

    （2）b极附近溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________（用方程式表示）。

    （4）a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。

    II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

    将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。

    （1）写出产生CuCl的离子方程式______________。

    （2）为了提高CuCl的产率，可采用________法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。

    （3）为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为_____________。

    难度: 困难查看答案及解析

推断题 共 2 题

  1. 现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

    （2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。

    （4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

    （5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

    （6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

    已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程图如下：

    （1）反应①的反应类型是________，B中含有的官能团的名称__________。

    （2）写出反应②的化学方程式___________。

    （3）写出C的结构简式_________。

    （4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。

    （5）据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图______。

    难度: 困难查看答案及解析