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2011年河北省石家庄市平山县德才中学高考化学二模试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 3 题,填空题 1 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
有M和R两种短周期主族元素,已知M
+
与R
2-
核外电子数之和为20,则下列说法中正确的是( )
A.R一定是第二周期元素
B.M一定是第三周期元素
C.M与R是同一周期元素
D.R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键
难度: 中等
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下列叙述正确的是( )
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
D.主链含5个碳原子的辛烷,其同分异构体最多只有5种
难度: 中等
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下列实验装置的设计、试剂选用或操作正确的是( )
A.
除去NO中混有的NO
2
B.
铁制品表面镀锌
C.
稀释浓硫酸
D.
制备少量O
2
难度: 中等
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下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.氯水中:2c(Cl
2
)=c(ClO
-
)+c(Cl
-
)+c(HClO)
B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水:c(Na
+
)=c(NH
4
+
)
C.pH=4的0.1mol•L
-1
的NaHA溶液中:c(HA
-
)>c(H
+
)>c(H
2
A)>c(A
2-
)
D.在K
2
CO
3
溶液中:c(K
+
)+c(H
+
)=c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)
难度: 中等
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在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H
2
,通入Br
2
(g)发生反应:H
2
(g)+Br
2
(g)
2HBr(g);△H<0.当温度分别为T
1
、T
2
平衡时,H
2
的体积分数与Br
2
(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.由图可知:T
2
>T
1
B.两点的反应速率:a>b
C.T
1
时,随着Br
2
(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
D.为了提高Br
2
(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
难度: 中等
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用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后,甲、乙两池中溶液的pH均碱小,且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1:2的是( )
A
B
C
D
甲
KOH
H
2
SO
4
Na
2
SO
4
CuSO
4
乙
CuSO
4
AgNO
3
HCl
HNO
3
A.A
B.B
C.C
D.D
难度: 中等
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现有Na
2
CO
3
、Ba( OH)
2
、H
2
SO
4
三种体积和物质的量浓度都相同的溶液,以不同的顺序将它们混合,如生成沉淀,立即过滤掉,对于所得溶液的酸碱性,如下结论不正确的是( )
A.一定显碱性
B.可能显中性
C.不可能显酸性
D.可能显碱性
难度: 中等
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C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu
2
0、C0
2
、CO.现将1g碳粉跟8gCuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,生成的气体全部通过足量NaOH溶液,收集残余气体.测得溶液增重1.1g,残余气体在标准状况下的体积为560mL.下列说法错误的( )
A.固体混合物高温加热时,有0.6g碳参加了反应
B.试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C.反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
难度: 中等
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解答题 共 3 题
在常温下,某水溶液M中.
(1)若M中存在的离子只有:Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
,下列关系合理的是______.
①c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
) ②c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)
③c(H
+
)>c(OH
-
)>c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
) ④c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)且c(OH
-
)=c(H
+
)
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH
-
、H
+
、NH
4
+
、Cl
-
四种离子,且c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
),这两种溶液的溶质是______.
(3)若M为0.01mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH
4
+
)+c(H
+
)-c(OH
-
)=______(填数值)
(4)若已知H
2
A为二元弱酸,溶液M由下列三种情况:①0.01mol•L
-1
的H
2
A溶液②0.01mol•L
-1
的NaHA溶液③0.02mol•L
-1
的HCl与0.04mol•L
-1
的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H
2
A分子浓度最大的为______;pH由大到小的顺序为______.
(5)若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)
2
溶液,生成BaSO
4
的物质的量为0.001mol,当加入60mL Ba(OH)
2
溶液时,溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:最初混合酸溶液中c(H
2
SO
4
)=______,c(HCl)=______.
难度: 中等
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下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清石灰水变浑浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物.请回答下列问题:
(1)C的电子式为______;
(2)检验溶液L中金属阳离子的方是______;
(3)反应③的离子方程式为______;
(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为______ CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
难度: 中等
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现有A、B两种烃,已知A的分子式为C
5
H
m
,而B的最简式为C
5
H
n
(m、n均为正整数).
(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是______(填字母编号)
a.烃A和烃B可能互为同系物 b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃 d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种
e.烃A和烃B可能都为芳香烃
(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为______.
(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上.在一定条件下,1mol A最多只能与1mol H
2
发生加成反应.写出烃A的名称______.
(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1. 26g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g,则烃B的分子式为______.若其苯环上的一溴代物只有一种,则符合条件的烃B有______种.
(5)当m=n=4时,取A和B组成的混合物ag完全燃烧后,将产物通过足量Na
2
O
2
固体充分吸收,固体增重______g(用含a的代数式表示).
难度: 中等
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填空题 共 1 题
如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热设备及固定装置均略去),请根据要求完成下列各题,仪器装置可任意选用,必要时可重复选择.
(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H
2
的还原性并检验H
2
的氧化产物.当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、________.
(2)若锥形瓶中盛装________固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H
2
O.
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→E,请写出B中氨的催化氧化反应方程式________.
②装置C的作用是________.
(3)若锥形瓶中盛装Na
2
SO
3
固体,分液漏斗中盛装H
2
SO
4
溶液,B中盛装Na
2
O
2
固体,可探究SO
2
气体与过氧化钠反应时是否有O
2
生成.
若SO
2
与过氧化钠反应没有O
2
生成,根据气流方向,从图中世择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):A→________→________→________,装置B中可能观察到的现象是________.
若有O
2
生成,实验室检验O
2
的方法是________.
难度: 中等
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