2015届河南省高一下第四次月考化学试卷（解析版）

能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是

A．金属钠           B．溴水             C．氢溴酸           D．氢氧化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项   a中的物质   b中的物质   C中收集的气体   d中的物质

A      浓氨水      CaO        NH₃             H₂O

B      浓硫酸      Na₂SO₃      SO₂             NaOH溶液

C      稀硝酸      Cu          NO₂             H₂O

D      浓盐酸      MnO₂       Cl₂              NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

已知原子序数，可能推断原子的（  ）

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥       B．①④⑤⑥⑦        C．②③④⑤⑦        D．③④⑤⑥⑦

难度: 简单查看答案及解析

下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（  ）

A．2H₂ +O₂2H₂O

B．CaO + H₂O = Ca（OH）₂

C．CaCO₃CaO + CO₂↑

D．CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂2CO₂ + 3 H₂O

难度: 简单查看答案及解析

化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（  ）

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（  ）

A．左、下方区域的金属元素                B．金属元素和非金属分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素              D．稀有气体元素

难度: 简单查看答案及解析

下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是  （  ）

A．都是有机物                           B．都不溶于水

C．有一种气态物质，其余都是液体           D．有一种是无机物其余都是有机物

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，都是共价化合物的是（  ）

A．H₂S和Na₂O₂       B．H₂O₂和CaF₂        C．NH₃和N₂          D．HNO₃和HClO₃

难度: 中等查看答案及解析

某有机物含有C、H、O三种元素，其中氧的质量分数25%，相对分子质量小于150，一个分子中最多含C原子个数（  ）

A、10      B、9    C、8     D、7

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（  ）

A．ⅡA族中无非金属元素                  B．Ⅷ族中所含元素种类最多

C．元素周期表中18个纵行对应18个族       D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（  ）

A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H₂的量：甲>乙

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

难度: 中等查看答案及解析

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应 2SO₂+O₂ 2SO₃的说法中正确的是：（ ）

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

D．在达到平衡的体系中，充入由¹⁸O原子组成的O₂后， ¹⁸O仅存在于SO₂和SO₃中

难度: 中等查看答案及解析

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列几种说法，不正确的是（  ）

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L^-1·s^-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L^-1·s^-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1

A．①③             B．①④             C．②③             D．③④

难度: 困难查看答案及解析

如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是

M    N     R

A    锌    铜    稀硫酸

B     铜    铁    稀盐酸

C     银    锌    硝酸银

D    锌    铜    硫酸铜

难度: 中等查看答案及解析

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是            （  ）

A．香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O                B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪              D．能发生加成反应不能发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是.

A．生物柴油由可再生资源制得              B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．“地沟油”可用于制备生物柴油            D．动植物油脂是高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________。

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①________②;③________

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液，

目的是防止 　________　。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　________。

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

难度: 困难查看答案及解析

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是________。

（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加     B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的

________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶     B.温度计        C.吸滤瓶        D.冷凝管        E.接收器

（6）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。

A.41%       B.50%   C.61%   D.70%

难度: 极难查看答案及解析

二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是________。

（2）第②步反应的离子方程式是________，滤渣B的主要成分是________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，该产品中的质量分数为________。

难度: 极难查看答案及解析

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为________。

（2）小青取样品②m₂ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是________。（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；

(ⅱ)合金中镁的质量分数；

(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

难度: 困难查看答案及解析