河南省南阳市联谊学校2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试卷

下列叙述错误的是（ ）

A. 丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液

B. 在水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4＝Na++ HSO4-

C. 配置 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化

D. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

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下列叙述正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨是同种物质

B. C60和 CO2均是碳元素的化合物

C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效

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设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 L水所含的分子数为 0.5NA

B. 1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 1.1NA

C. 23g 二氧化氮与标准状况下 11.2LH2含有相同的原子数

D. 2.3 g 金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为 0.1mol

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用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B. 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码

C. 如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高

D. 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

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在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－　　 B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－　　 D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

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下列选项中，实验操作、实验现象以及解释或结论均一致的是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）

A. 钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 向 Ca(OH)2溶液中加少量 NaHCO3溶液：Ca2++ OH- + HCO3－＝CaCO3↓ + H2O

C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-

D. 往 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+ 2H2O

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关于离子的检验下列说法正确的是（ ）

A. 取少许试液于试管中，滴加少量氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变红说明原溶液中含有Fe2+

B. 取少许试液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 SO42－

C. 取少许试液于试管中，加入NaOH，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D. 取少许试液于试管中，加入 KSCN 显红色，说明原溶液中一定不含 Fe2+

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某无色气体，可能由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成，先通入浓硫酸后，气体减少一部分，再通入足量 Na2O2后，出来的气体为红棕色，将装满红棕色气体的试管倒扣水中，试管中水位上升最后试管中充满水，由此可确定（ ）

A. 原气体一定含有 NH3、NO2

B. 原气体一定不含有 CO2、NO2、HCl

C. 原气体一定含有 NO、NH3、CO2

D. 原气体中一定含 CO2、NO，且体积比为 V(NO)：V(CO2)＝4：3

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①将 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入 0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入到 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生 CO2 的体积比为（ ）

A. 2∶1　　 B. 1∶1　　 C. 5∶2　　 D. 2∶5

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标准状况下将 6.72 L CO2通入1 L 0.5 mol·L－1NaOH 溶液中，当 CO2与NaOH 完全反应时，下列说法正确的是（ ）

A. 反应后的溶液还可以吸收部分 CO2　　 B. 溶液中溶质的物质的量之比为 1∶2

C. 反应后有 CO2 逸出　　 D. 溶液中只有一种阴离子(OH－除外)

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关于铜与稀硝酸的反应，下列说法不正确的是（ ）

A. Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂

B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO

C. 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移

D. 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO

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除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所给出试剂或操作，正确的是（ ）

A. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至固体质量不再改变

B. CO2(HCl)，用氢氧化钠溶液洗气

C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2

D. NaCl 固体(NH4Cl)，加 NaOH 溶液后加热

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R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）

A. +7　　 B. +6　　 C. +3　　 D. +5

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在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　　　 )

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B. Z2在①、③反应中为还原剂

C. 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D. X2＋是XO4－的还原产物

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某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)(　　 )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L　　　　　　　　　　 B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L　　　　　　 D．反应中转移0.06mol的电子

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A～H分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 C为无色有刺激性气味气体，G是红褐色难溶于水的沉淀。

请填写下列空白：

（1）A的俗名是____________。C的名称是_________。

（2）从溶液 E得到H需加入___________（写出任一种物质）。

（3）反应①的离子方程式为______________________________________；

反应③的化学方程式为_____________________________________；

写出 C与溶液D反应的离子方程式：______________________________。

（4）反应③过程中的现象是______________________________。

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一定量的CO2 通入体积为 50mL 的 NaOH 溶液中，为了测定应后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的体积（标准状况下）的关系如图所示。

（1）OA 段发生反应的离子方程式为：_______________________________。

（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。

（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 气体体积_________mL。

（5）当向 NaOH 溶液中通入少量 CO2时，溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。

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（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。

（4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。

（5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。

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（1）写出氨气发生催化氧化反应的方程式______________。

（2）用一支试管收集干燥的 NO 气体 13mL，间歇而又缓慢地通入 8mL 的 O2，按图进行实验，下列是最终状态的描述：①试管内气体呈棕色 ②试管内气体呈无色③试管内液面上升 ④试管内液面不变 ⑤试管内气体是 NO ⑥试管内气体是 O2，其中描述正确的是:_________________。

（3）如果将一支试管中充入 20mLNO2 和 O2 的混合气体，倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余 5mL 无色气体。若剩余气体为 NO，则原混合气体中：V（NO2）＝_______mL；V（O2）＝__________mL。

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制取氨气并完成与氨气性相关的实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式________________。

（2）要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂（填序号）

A．无水 CaCl2 　 B．浓硫酸　　 C．P2O5　　 D．碱石灰

（3）已知氨气难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有______。

（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法___________。

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