北京市东城区2016-2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷

下列电池不属于化学电池的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

图中所代表的反应属于吸热反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

A. 船体表面刷漆　　 B. 水中的钢闸门连接电源的负极

C. 自行车链条涂油　　 D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是

A. 混合气体的质量不再发生变化

B. 容器内的总压强不再发生变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液一定呈中性的是

A. pH＝7的溶液　　 B. 使酚酞溶液呈无色的溶液

C. c（H＋）＝c（OH－）的溶液　　 D. c（H＋）＝10－7 mol/L的溶液

难度: 简单查看答案及解析

碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是

A. 米饭　　 B. 牛肉　　 C. 油菜　　 D. 米醋

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A. pH＝11的氨水　　 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的盐酸　　 D. pH＝4的NaHSO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2

B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫

C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

难度: 中等查看答案及解析

下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是

A. 放电时：PbO2做负极

B. 充电时：硫酸浓度增大

C. 充电时：B应与电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

难度: 中等查看答案及解析

在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　 △H<0。下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是

A. L代表的是压强，且L1>L2

B. L代表的是压强，且L1<L2

C. L代表的是温度，且L1<L2

D. L代表的是温度，且L1>L2

难度: 中等查看答案及解析

已知水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列说法正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低

难度: 中等查看答案及解析

室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是

①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。

A. ①②　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

下图所示的实验，不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

B. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

B. a点由水电离出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b点：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c点：c（Cl－）＝c（NH）

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应放出了348 kJ的热量

B. 曲线a可能是反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）　 ＝－139kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应

C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存

难度: 中等查看答案及解析

室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点，pH＝2

B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH）

C. c点，pH可能大于7

D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因

难度: 中等查看答案及解析

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，NO转化率均增大

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB

难度: 中等查看答案及解析

下列有关图像说法不正确的是

A. 图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液

B. 图②：向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释

C. 图③：向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2

D. 图④：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

某同学进行下列实验：

下列对实验现象解释不正确的是

A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

难度: 中等查看答案及解析

微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

（2）负极是_________，电极反应式是____________。

（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。

难度: 中等查看答案及解析

金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。

a. Al2O3属于电解质

b. Al2O3属于离子化合物

c. Al2O3属于两性氧化物

d. Al2O3在熔融状态时能导电

②Al单质在_________极产生。

③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。

难度: 中等查看答案及解析

用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。

（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。

（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。

①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。

③已知：

NO生成NO2热化学方程式是_________。为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。

（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。

（1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。

（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。

（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。

（5）继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是________。

②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

难度: 中等查看答案及解析