贵州省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

以下反应属于吸热反应的是

A．锌与稀硫酸的反应　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢氧化钠与盐酸的反应

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1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是它的中子数为（ ）

A. 80　　 B. 288　　 C. 208　　 D. 128

难度: 简单查看答案及解析

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列微粒半径大小比较正确的是

A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－　　 B. S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

C. Na＜Mg＜Al＜S　　 D. Cs＜Rb＜K＜Na

难度: 中等查看答案及解析

能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（　 ）

A. A原子得到电子的数目比B原子少

B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C. 气态氢化物的稳定性：A比B强

D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物中，同时含有离子键、非极性共价键的是：

A. NaOH　　 B. H2O2　　 C. Na2O2　　 D. NaCl

难度: 中等查看答案及解析

下列表达方式错误的是

A．氟化钠的电子式　 　　　　 B．氯原子的结构示意图：　　　　　　　

C．CO2分子的结构式：O=C=O　　　　 　　　　　　　　 D．甲烷的电子式　

难度: 中等查看答案及解析

下列各个装置中能组成原电池的是:（　　 ）

A． B． 　　　 C． 　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　 ）

A．加热　　　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液　　 　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

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在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（　　 ）

A．1.5mol/(L.min)　　　　　　　　　　　 B．0.15mol/(L.min)

C．0.75mol/(L.min)　　　　　　　　　　 D．0.075mol/(L.min)

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下列递变规律正确的是：

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B. P、S、F最高正价依次升高

C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. 锂、钠、钡的金属性依次增强

难度: 中等查看答案及解析

关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A. 离子化合物可能含共价健。

B. 离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。

C. 共价化合物可能含离子键。

D. 有化学键断裂就一定有化学键形成。

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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是：

A. N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。

B. 达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。

C. 达到化学平衡时，反应则停止进行。

D. 达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

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下列用电子式表示物质形成过程正确的是：

A.

B.

C.

D.

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)在标号元素中，最活泼的金属元素是____。最活泼的非金属元素是____。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是____________________。

(2)①与②形成共价化合物的电子式 ________________。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。（写元素符号）

(4)⑦、⑧、⑨三种元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是____（写分子式）；其三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 _________。（写酸的分子式）

(5)写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：____________________。

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从 __________(填a或b)极流出。

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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。

(3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____

A．增大Z的量　　 　　　　 B．升高温度　　

C．使用正催化剂　　　　　　　　 D．增大X或Y的量

(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。

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（Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

(1)上述时间段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________________ 。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） __________　 。

A．蒸馏水　　　 B．NaCl溶液　　 C．Na2CO3溶液　　　 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了—套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不—定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________。

(2)实验用品：仪器：①砂纸，②试管，③胶头滴管，④酒精灯，⑤试管夹、试管架，⑥滤纸，⑦镊子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩锥形瓶(100mL)等；

药品：钠、镁条、铝条、2mol/L，的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等。

(3)填写与实验方案相对应的实验现象(从上表“实验现象”中选择)，并完成有关离子方程式

(4)实验结论：_____________________

(5)该同学在本实验④中用去m克纯固体，反应完毕后无固体剩余，共收集到VL气体(SPT)下，该同学欲求此固体的原子量的表达式为________（用含m和V的式子表示）。

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