2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版）

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA

D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 NA

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原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<Z

D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

难度: 中等查看答案及解析

在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。塑化剂的一种制备方法如下：

下列说法正确的是

A．DCHP的分子式为C20H28O4

B．上述制备DCHP的反应属于取代反应

C．DCHP苯环上的一氯代物有4种　　

D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是

A．电池工作时H+移向负极

B．该装置还可以将电能转化成为化学能

C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2

D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

难度: 中等查看答案及解析

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．15种　　     B．13种     C． 11种　　     D．9种

难度: 中等查看答案及解析

下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是

难度: 中等查看答案及解析

已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

难度: 中等查看答案及解析

（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4 ，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：

①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。

②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。

请结合以上信息回答下列问题：

（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有　　　　　　　　 ，检验该离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率　　　　　 （用小数表示，保留二位小数）。

难度: 简单查看答案及解析

（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。　

已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。

（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；

步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　 （填字母序号）。

　a．熔沸点差异　　　b．溶解性差异　　 c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　 （填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼　　 烧”所需主要仪器有　　　　　　　　　　　　 。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　 。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　。

（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。

a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O　 未配平 ）。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　 （用小数表示，保留二位小数）。

难度: 中等查看答案及解析

（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。

已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol　　　　　　 ①

C(s)+O2（g）=CO2（g）　 ΔH2= －393．5kJ·mol－1　　　　　 ②

　　　　　　　　　　　 S(s)+O2（g）=SO2（g）　　 ΔH3= －296．8kJ·mol－1　　　　　　 ③

　　　 则SO2氧化CO的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH　　　　 0（填“>”或“ <”）。

图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为　　　　　　 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1=　　　　　　 。

②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是　　　　 （填序号）。

A． 正反应速率先增大后减小　　　　　　　　　 B． 逆反应速率先增大后减小

C． 化学平衡常数K值增大　　　　　　　　　　 D． 反应物的体积百分含量增大　

E． 混合气体的密度增大

③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。

原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，

总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的　 处理过程，其装置示意图如图所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇　　　　　 kg(计算结果保留2位小数）

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【化学--选修2化学与技术】（15分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

　回答下列问题：

（1）该生产工艺反应①应在　　 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　　　　　 　　　　　　　；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因　　　　　　　　 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它

的物质的量浓度为　　 　　　　　　　　；

（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　　　 　　　　　　　　：

A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物　　

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　　　（写化学式），它们都是重要的化工 产　　 品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

【化学--选修3物质结构与性质】（15分）

铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图　　　　　　　　　　　 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是　　　　　　

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,

晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ,列式并计算结果）。

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【化学选修5——有机化学基础】 （15分）

姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用。其合成路线如下：

已知：

i．

ii．

（R1、R2、R3为烃基或氢原子）

iii． E的核磁共振氢谱中有两个峰

请回答下列问题：

（1）E中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B物质的名称为　　　　　　　　　 ；试剂X为　　　　　　　　　　　　 。

（3）姜黄素的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）E →G反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　 其反应类型是 　　　　　　　　　 。

（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是　　　　　　 （填正确答案编号）。

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应

b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应　　

d．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应

（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有　　　　 种：①属于芳香族化合物 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个取代基 ④存在羰基的结构。写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式　　　　　　　　　　　 。

①苯环上的一氯取代物只有2种；

②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH;

③核磁共振氢谱中有4种吸收峰。

难度: 中等查看答案及解析