江苏省2018-2019学年高一下学期模拟选课调考化学试卷

低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（　　 ）

A. 逢年过节，燃放大量烟花爆竹

B. 为方便出行，尽量使用私家车

C. 购物时使用布袋，少使用塑料袋

D. 冬季室内少穿衣服，调高空调温度

难度: 简单查看答案及解析

我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 km·h-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是（　　 ）

A. 铝合金 B. 铁合金

C. 碳素纤维 D. 硅纤维

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A. 氢化钠(NaH)中H的化合价：-1

B. 小苏打的化学式：Na2CO3

C. 氯离子的结构示意图：

D. NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A. 铁的强度大，可用铁罐贮运浓硫酸

B. 明矾溶液呈酸性，可用于净化水质

C. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质属于电解质的是（　　 ）

A. 铝 B. 乙醇 C. 二氧化碳 D. 氯化钠

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是（　　 ）

A. OH- B. Ag+ C. HCO3- D. Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是（　　 ）

A. Al2O3与NaOH B. Fe与Cl2

C. Cu与HNO3 D. NaHCO3与稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B. 氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O

C. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 相同温度时，气体分子间的距离一定相等

B. 2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023个

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是（　　 ）

A. 吸收氯气 B. 蒸发食盐水

C. 制氨气 D. 制蒸馏水

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（　　 ）

A. FeFe2O3Fe(OH)3

B. 稀盐酸Cl2NaCl

C. NH3NONO2

D. SO2(NH4)2SO4BaSO4

难度: 中等查看答案及解析

二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应属于复分解反应

B. NaClO3被还原,发生还原反应

C. 反应中Na2SO3作氧化剂

D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列方案能达到实验目的的是（　　 ）

A. 用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C. 用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液

D. 用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是（　　 ）

A. m=19.2 B. n=0.8

C. V1=4.48 D. V2=200

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将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

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在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____。

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

③实验中不能确定是否存在的离子是____。

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

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为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

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某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

难度: 中等查看答案及解析

有关物质的转化关系如图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。

（1）物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质I具有__性。

（2）写出反应①的化学方程式：_____。

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（4）写出反应④的离子方程式：____。

（5）写出反应⑤的化学方程式：____。

难度: 中等查看答案及解析