甘肃省武威市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）

A. 13153I的化学性质与12753I相同

B. 13153I的原子序数为53

C. 13153I的原子核外电子数为78

D. 13153I的原子核内中子数多于质子数

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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. HCl和MgCl2　　 B. Na2O 和CO2　　 C. CaCl2和NaOH　　 D. NH3和H2O

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下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. O2分子间存在着非极性共价键　　 B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物

C. CO2分子内存在着极性共价键　　 D. 盐酸中含有H+ 和Cl‾，故HCl是离子化合物

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下列性质的递变规律不正确的是(　　)

A. HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

B. Na、Mg、Al的原子半径依次增大

C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强

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下面的叙述正确的是(　　)

A. 使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C. 见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中

D. 溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中

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下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键

C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

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下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　)

A. 钠和氧气 B. 钠和氯气

C. 镁和氧气 D. 钠和水

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既有离子键又有非极性共价键的化合物是

A. Na2O2 B. NaOH C. CaBr2 D. HF

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下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)

A. ×Mg×＋2·C→Mg2＋[C]

B.

C. ·＋Ca2＋＋·→[]－Ca2＋[]－

D. 2H·＋··→HH

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z<M

B. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

A. 随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C. 随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D. 元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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根据元素的原子序数，可推知原子的(　　)

①质子数　②中子数　③核电荷数　④核外电子数

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

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氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是(　)

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=　　 CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓) 　　 Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN =　　 2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=　　 2Cl－＋(CN)2

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甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A. 丙与戊的原子序数相差25

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是__________________________________。

(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________。

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下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

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为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

①B处发生反应的化学方程式为______________________________。

②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：________________。

(2)实验用品：

①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。

②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：____________________。

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