西藏自治区昌都第四高级中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境

C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA

B. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA

C. 20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是(　　)

A. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

B. N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

C. W 属于酯类，能发生皂化反应

D. M 的二氯代物有8种

难度: 中等查看答案及解析

图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　)

A. 配制一定浓度的稀硫酸

B. 实验室制备Fe(OH)2

C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 加热熔融NaOH固体

难度: 中等查看答案及解析

我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放电过程如图，下列说法正确的是(　　)

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 废旧AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上可减轻7gLi

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下电离常数：HX<HY

B. a 点由水电离出的 c(H+)=10－12 mol∙L－1

C. c 点溶液中：c(Y－)＞c(HY)

D. b 点时酸碱恰好完全中和

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 单质的还原性：X＞Z

B. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键

D. W的氧化物的水化物一定是强酸

难度: 中等查看答案及解析

硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程图：

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。

(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：___________________________________。

(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。

(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是_______________。

(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式：______________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO 转化成无毒物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) 　　　　 △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) 　　　　 △H2=-221 kJ/mol

C(s) +O2(g) =CO2(g)　　　　 △H3=-393.5 kJ/mol

写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为： _______________。

(2)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

①反应的平衡常数表达式为K=______。由上表数据判断，该反应的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高温度，正反应速率________填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。

③欲提高CO的转化率，可采取的措施是______　 。(填序号)

A.升温　　　　　　　　　　　 B.加入更高效的催化剂　　　　　 C.恒容条件下充入CO

D.恒容条件下充入H２ E.恒容条件下充入氦气　　　　　　 F.及时移走CH3OH

难度: 中等查看答案及解析

废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_____。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示：

实验过程中应将温度控制在_____。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_____。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_____。

(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_____ 。

(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____。

②C点高于B点的原因是_______

难度: 中等查看答案及解析

(2017·新课标全国卷Ⅰ)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。

A．404.4　　　　　 B．553.5　　　　　 C．589.2　　　　　 D．670.8　　　　　　 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

.

难度: 困难查看答案及解析

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

(1)A的化学名称是__________，C中含氧官能团的名称为__________。

(2)F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。

(3)A生成B的化学方程式为_______________。

(4) B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________。

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；　　　　 ②能发生银镜反应

难度: 中等查看答案及解析