浙江省宁波市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关元素周期表的说法正确的是( 　　)

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

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1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)：2713Al+42He 3015P+10n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B. 该变化同样遵循质量守恒定律

C. 10n是一种电中性粒子

D. 对于3015P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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下列化学用语或图示表达不正确的是（　　 ）

A. CO2的电子式： B. NH3的结构式为：

C. CH4的比例模型： D. Clˉ离子的结构示意图：

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下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是

A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

B．太阳能不能直接转化为电能

C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用

D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　 ）

A. 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B. 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C. 若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2

D. 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+

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下列说法正确的是

A. 由C(石墨) = C(金刚石)　 △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B. 在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D. 在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s)　　 △H= - 95.6 kJ·mol-1

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右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是(　　)

A. a为镁条

B. b为氧化铁与铝粉的混合物

C. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个

D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)AlCl3Al

② NH3NOHNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A. ②③　　 B. ①④　　 C. ②④　　 D. ③④

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对下列实验装置图中所示的实验操作评价合理的是

A. 可能证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

D. 制备并收集少量NO2气体

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是

A. NH5中既有离子键又有共价键

B. NH5的熔沸点高于NH3

C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D. 0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键

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下列有关于中和热测定的说法正确的是（　　 ）

A. 50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热

B. 在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入

C. 在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计

D. 在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的△H值偏大

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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-

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R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（　　 ）

A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

D. A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

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下列说法中正确的是

A. 硅和C60的熔化克服相同类型作用力

B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C. 等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

D. 氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键与非极性键的断裂和形成

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 LCCl4中碳氯键的数目为0.4 NA

B. 1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸铝溶液中含有的氧原子数为1.2NA

C. 标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D. 1.2 g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

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根据下列热化学方程式

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　 △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)　　 △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)　　　　　 △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1 B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1 D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

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在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是

A. 生成的气体在标准状况下的体积为672 mL B. 生成的气体有NO和H2

C. 所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3 D. 所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B. 物质W可能是化合物，也可能是单质

C. 上述转化关系中不可能出现置换反应

D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

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有A、B两种短周期元素，原子半径是:r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是(　　　 )

A. 若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B. 若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属

D. 常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体

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某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法中不正确的是

A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3 B. 该固体中含有2.70 g Al

C. 该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4 D. 该固体中含有4.75 g MgCl2

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(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)　

ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。

(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。

(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。

(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________

①所有原子最外层是8个电子；　　　　　　 ②C和E组成的化合物

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某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______(填序号)；①浓硫酸 ②碱石灰 ③五氧化二磷 ④烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式______________________。

(2)若探究氨气的溶解性，上图需在K2的导管末端连接下图装置中的_________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为__________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为__________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____g(小数点后保留两位有效数字)。

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某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。

A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。

(2)铝片表面出现的暗红色物质是____________，放出的气体是________。

(3) 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_____________。

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如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

(2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

②B与A的差值为_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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