吉林省辽源市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　 )

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

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下列说法正确的是(　　)

A. 分子间作用力与化学键的大小相当

B. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质

D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

难度: 简单查看答案及解析

下列各物质都属于极性分子的一组是（　　 ）

A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2

C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl3

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下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（　　 ）

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

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下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　 ）

A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4

C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+

难度: 简单查看答案及解析

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　 ）

A. CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、H2O

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在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键

C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键

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下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（　　 ）

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S

C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

难度: 中等查看答案及解析

下列分子或离子中键角由大到小排列的是（　　　 ）

①BCl3 　　 ②NH3　　 ③H2O　　　 ④PCl4+　　 ⑤BeCl2

A. ⑤①④②③ B. ⑤④①②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

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下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(　　 )

A. 苹果酸HOOC— H2—CHOH—COOH B. 丙氨酸　

C. 葡萄糖　  D. 甘油醛　

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氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是(　　　　 )

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　　 )

A. Mg5B12 B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2

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现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（　　 ）

A.  B.

C.  D.

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最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（　　 ）

A. TiC B. TiC14 C. Ti4C7 D. Ti14C13

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（　　　 ）

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点

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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z>Y>X

C. Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D. X、Z可形成化合物XZ5　 ， 分子中各原子均满足最外层8电子结构

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已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（　　 ）

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则半径Y<X

D. 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

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电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（　　 ）

A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素

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下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(　　 )

A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4

C. 1s22s2→1s22s12p1 D. 1s22s22p1x →1s22s22p1 y

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如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　　 )

A. N4分子属于一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D. N4沸点比P4(白磷)高

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关于氢键，下列说法中正确的是(　　)

A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高

D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　　　 )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+

C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　　 ）

A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气

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下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　 ）

A. HNO3 B. H2SO3 C. H2CO3 D. HClO4

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A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

（1）写出B元素在周期表中的位置____；

（2）由A，C，D所形成的离子化合物是____(填化学式)，所含化学键类型为___，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。

（3）C单质的电子式为____。

（4）B和D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。

a．常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态　　 b．D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c．B与D形成的化合物中，B呈正价　　　　　　　 d．D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题:

（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。

（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 ________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。　　

（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是 ________；三者的沸点由高到低的顺序是 ________，解释原因________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。

（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。

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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图________。

（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子杂化方式________；CA3中心原子杂化方式________；

②FD42﹣微粒中的键角________； FD3分子的立体构型________。

（4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________，原因__________________。

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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。

（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。

（5）Y的氢化物易液化的原因是___________。

（6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。

（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。

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