江苏省南京市六校联合体2018-2019学年高一下学期期中联考化学试卷

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

A. NaClO——漂白粉　　 B. NaHCO3——小苏打

C. CaCO3——熟石灰　　 D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾

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我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于

A. 置换反应　　 B. 复分解反应　　 C. 化合反应　　 D. 分解反应

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2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是

A. O2　　 B. LiOH　　 C. Cu2O　　 D. NaHSO4

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+

D. 硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

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小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有

A. 浓盐酸　　 B. 浓硫酸　　 C. 浓烧碱　　 D. 浓氨水

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2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是

A. 高锰酸钾 B. 乙醇 C. 金属钠 D. 浓硫酸

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下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是

A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 水的电解 D. 粮食酿酒

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下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是

A. NO B. SO2 C. NH3 D. H2

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根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。188O与168O具有不同的

A. 中子数 B. 电子数 C. 质子数 D. 核电荷数

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某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. OH－ B. HCO3- C. Ba2+ D. Mg2+

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下列化学用语正确的是

A. 硫化氢的电子式： B. 甲烷的分子式：C2H4O2

C. 铝离子的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO4-2

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2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 降低温度不能改变反应速率

C. 提高O2浓度能降低反应速率 D. SO2和O2能100%转化为SO3

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下列属于只含共价键的化合物的是

A. N2 B. Na2O2 C. CO2 D. MgCl2

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氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是

A. BrCl具有较强的氧化性

B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

C. 它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

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粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是

A. 称量 B. 溶解

C. 蒸发 D. 焰色反应

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下列实验方法能达到目的的是

A. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液

B. 用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物

C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

D. 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋

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下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是

A. 燃料电池 B. 火力发电 C. 可燃冰燃烧 D. 煅烧石灰石

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA

B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA

C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA

D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA

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下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

C. 铝制容器可用来储运浓硝酸 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

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以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 海水中的NaCl被氧化

B. Mg电极发生还原反应

C. 电流由Mg经外电路流向AgCl

D. 正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料

D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强

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有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

请回答下列问题：

(1) D的化学式为____________。

(2) F的电子式为____________。

(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)⑦的离子结构示意图是__________；

(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

(3)写出①的最高价氧化物的电子式_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

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某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

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废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。

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