湖南省、醴陵四中2018-2019学年高一下学期期中联考化学试卷

下列关于能量变化的说法，正确的是(　 )

A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同

B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化

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下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是(　　 )

A. 卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B. 碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C. 卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D. 碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

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下列关于化学键的说法正确的是(　 　)

A. 离子化合物中只存在离子键

B. 共价化合物中只存在共价键

C. 物质中都含化学键

D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键

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下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)

A. NH4Cl的电子式： B. S2-的结构示意图：

C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族

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下列有关元素周期表的说法正确的是( 　　)

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

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根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( 　　)

A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B. 原子半径：S ＞ Na＞O

C. 金属性：Li＞Na＞K D. 酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：甲>丙

B. 单质的还原性：丁>丙

C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( 　　)

A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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下列有关化学反应速率的叙述正确的是(　　 )

A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率

B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变

D. 某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L

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下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(　 　　)

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变

C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

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在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(　　　　 )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 (　　 　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液

D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

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如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　　　 )

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(　 )

A. 1mol B. 2 mol C. 4mol D. 5 mol

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下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(　　 　)

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键

B. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

C. 烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D. 随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。

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有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(　　 )

A. a－n－3 B. a＋n＋3 C. a＋n－3 D. a－n＋3

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根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl　 ②MgCl2　　 ③H2S　 ④Na2O2　　 ⑤MgO　 ⑥Cl2　　 ⑦NaOH　　

（1）仅含有共价键的是_________；既有离子键又有共价键的是_________(用序号表示）

（2）离子化合物有_____________________；（用序号表示）

（3）Na2O2 的电子式_____________________

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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素符号为 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是______________（用化学式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（用化学式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的电子式为_________________

（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　　　　　　　 ②炸药爆炸　　　　 ③酸碱中和反应　　　 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败　　 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　　 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

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800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

（3）达平衡时NO的转化率为________。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．混合气体的颜色保持不变　　　　　

B．混合气体的密度保持不变

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)　

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

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