广东省惠州市2019届高三下学期4月模拟考试理科综合化学试卷

“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是

A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害

C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：

下列说法正确的是

A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体

C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应

难度: 中等查看答案及解析

一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是

A. Ca电极发生氧化反应

B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl

D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

难度: 中等查看答案及解析

下列基本操作正确的是

A. 过滤

B. 稀释

C. 尾气处理

D. 蒸发结晶

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z

B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。

向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

下列溶液中的关系中一定正确的是

A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

难度: 困难查看答案及解析

制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。　

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

难度: 中等查看答案及解析

由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸　 “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

难度: 中等查看答案及解析

清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 △H1＝－49.6kJ·mol-1

反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g)　　　　　　 △H2＝＋41kJ·mol-1

⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： __________________。

⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。

⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。

⑷ 在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

温度对反应的影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　 压强对反应的影响

① 由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。

A. 温度　　　　 B. 压强　　　 C. 催化剂　　

② 如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为__________________________________。

⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

⑵ 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。

⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

⑸氯、铜两种元素的电负性如表：

CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示，相对原子质量：Cu-64，Cl-35.5)。

难度: 中等查看答案及解析

一种合成囧烷（E）的路线如下：

⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

② 苯环上有3个取代基

③ 1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

难度: 中等查看答案及解析