福建省、南靖一中等五校2018-2019学年高一下学期期中联考化学试卷

下列叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

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与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是

A. Mg2+ B. Ne C. NH4+ D. OH-

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不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

A. Cl2与H2S溶液发生置换反应

B. HCl是强酸，H2S是弱酸

C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3

D. HCl比H2S更稳定

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下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是

A. NaCl和K2O2 B. HCl和H2O C. HNO3与NH4NO3 D. K2SO4与SO3

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下列叙述不正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物

D. 镁离子的电子式为：Mg2+

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

A. X、Y元素的金属性 X<Y

B. Z与W原子之间以离子键形成物质

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。下列说法不正确的是

A. 氢化物的稳定性：X > W > Z

B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色

C. X与Y形成共价化合物

D. W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂

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已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：

A. A-X B. A-X- n C. A-X+n D. A+X-n

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下列化学用语或模型正确的是

A. 氯化氢的电子式： B. N2的结构式：N≡N

C. 硫离子结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：

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下列有关元素周期表的叙述正确的是()

A. 每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束

B. 元素周期表中有18个纵行，共有18个族

C. ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成

D. 第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是

A. 砹（At）属于过渡元素

B. 门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性

C. 原子核内的中子数为82

D. 第ⅡA族的元素全部是金属元素

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度　　　 ②镁条的表面积　　 ③溶液的温度　　　 ④Cl-的浓度

A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④

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对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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下列离子组能在溶液中大量共存的是

A. Fe2+、H +、Na+、NO3－ B. SiO32-、K+、Br－、H +

C. NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D. Na +、OH－、NH4+、I－

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

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下列四种溶液中，一定存在SO42－的是

A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解

C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

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如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. SO2(NaOH溶液)无色喷泉

B. NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C. NO(H2O含石蕊)红色喷泉

D. HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

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用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是

A. Ba(OH)2 B. KSCN C. NaOH D. BaCl2

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盛有NO 和NO2 的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL 。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是

A. 3∶2 B. 2∶3 C. 2∶1 D. 4∶1

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下列物质中，互为同分异构体的有_______；互为同素异形体的有___________；属于同位素的有_______。

①CO2 ②③O2 ④⑤O3 ⑥16O　 ⑦CO　 ⑧ 18O

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现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

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某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因_________________；

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：________________________________。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

② D的稀溶液常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：_____。

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Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。

②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。

Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：

(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

(2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；

(3) 比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ > ______。（用分子式表示）

(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。

(5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）

②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）

(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。

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实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：

①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第①组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为____________________________________。

(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。

A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷

D．碱石灰 E．固体CaO　 F．无水CaCl2

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________________________________。

(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

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某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。

①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。

②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。

③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。

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某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应至第2分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，Y所占的体积分数为_____。

（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________

（3）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为____________ 。

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