内蒙古西校区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A. 放电时，LiMn2O4发生还原反应

B. 放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C. 充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D. 充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

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有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A. A>B>C>D>E　　 B. A>C>D>B>E

C. C>A>B>D>E　　 D. B>D>C>A>E

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下列有关原电池的叙述正确的是(　　　　 )

A. 原电池能将化学能转变为电能

B. 原电池的负极发生还原反应

C. 原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极

D. 原电池工作时，阳离子向负极移动

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下列电离方程式中正确的（　　　　 ）

A. NaHSO4⇌Na++H++SO42-

B. NaHCO3═Na++H++CO32-

C. HClO ═ H++ClO-

D. H2S ⇌H++HS- , HS- ⇌H++S2-

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将PH=2和PH=5的稀硫酸等体积混合，混合后溶液的PH约为(　　 )

A. 3.5 B. 3 C. 7 D. 2.3

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当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

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用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（　　）

A. 硫酸 B. 盐酸 C. 醋酸 D. 高氯酸

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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A. Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B. Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C. (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D. NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

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下列说法正确的是

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是　　　　 (　　　　 )

A. Cl－ > Br－>CrO42－

B. Br－ >CrO42－> Cl－

C. CrO42－> Br－ >Cl－

D. Br－>Cl－>CrO42－

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工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

B. 该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

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用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，溶液中仍有Cu2+,欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）

A. CuSO4 B. CuO C. H2O D. Cu(OH)2

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某原电池电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中可能正确的是（　　 ）

A. 硝酸为电解质溶液 B. 锌为原电池正极

C. 铁电极质量不变 D. 铜为原电池正极

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如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　 )

A. A B. B C. C D. D

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在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：

(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液

体中加入MgCl2溶液，产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是　　　　　　　　　　 。

(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤

后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为　　　　　　　　　　 ，B池为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）锌极为　　　　　　 极，铜极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

石墨棒C1为　　　　 极，电极反应式为　　　　　　 ，

石墨棒C2附近产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为　　　　　　　　　　　　　　　 g（“增加”或“减少”）。

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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填）。

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（1）今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。

（2）如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：________、________。

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