宁夏回族自治区青铜峡市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)

①烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①④　　 D. ①②④

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为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：

①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 (   )

A. ③①⑤⑥②④　　 B. ③①②⑥④⑤　　 C. ③⑤①⑥④②　　 D. ③⑤①⑥②④

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下列属于加成反应的是

A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应 B. 乙炔在空气中燃烧

C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　)

A. 用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋 B. 用纯碱，石灰石和石英制造普通玻璃

C. 粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程 D. 洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉

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下列物质存在顺反异构的是

A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯　　 D． 2─丁烯

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某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物的分子式为C11H15Cl

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2 的化合物是(　 　)

A.  B.  C.  D.

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下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是(　　　 )

A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 己烯、己炔、环己烷

C. 苯、己烯、己烷 D. 甲烷、乙烯、乙烷

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下列实验方法或装置正确的是(　 　)

A. 装置制取乙烯

B. 所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

C. 所示的装置制取少量的乙酸乙酯

D. 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解气。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　 ）

A. ①②③　　 B. ②⑥⑦　　 C. ③④⑤　　 D. ④⑤⑦

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有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂

C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取

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含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为：

此炔烃可能的结构有

A. 1 种　　 B. 2 种　　 C. 3 种　　 D. 4 种

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下列说法正确的是(　　 )

A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量

B. 的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D. 互为同系物

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分子式为C6H14的有机物共有 (　　)

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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有关化学用语正确的是

A. 乙烯的实验式(最简式)：C2H4 B. 乙醇的结构简式：C2H6O2

C. 四氯化碳的电子式： D. 臭氧的分子式：O3

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①CH3CH2CH3　　 ②CH3CH2CH2CH3　　 ③CH3CH2CH2CH2CH3　　 ④

⑤　　　　 ⑥CH3CH2CH2CH2CH2CH3

上述物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（　　 ）

A. ⑥③④⑤②①　　 B. ⑥③②①④⑤　　 C. ⑤④⑥③②①　　 D. ⑥⑤④③②①

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根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　 )

A. 3-甲基-2-丁烯 B. 3-氯丁烷

C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2-乙基戊烷

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稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A. 萘、菲、芘互为同系物 B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

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乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有(　　　 )(不考虑立体异构)

A. 3种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分异构体有三种

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下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

①　 ②　 ③(CH3)3C—CHBr2　 ④CHCl2—CHBr2　 ⑤　 ⑥CH3Cl

A. ①③⑥　　 B. ②③⑤　　 C. 全部　　 D. ②④

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1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)

A. 3 mol　　 B. 4 mol　　 C. 5 mol　　 D. 6 mol

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由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（ ）

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

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下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与石墨；　　　　　　　　 ②乙酸和醋酸

③ 16O和18O；　　　　　　　　　　 ④CH3CH3和CH3CH2CH3；

⑤和

(1)同种物质______________________________；　　　　　

(2)同位素_________________________；

(3)同素异形体______________________________；　　　　　

(4)同系物__________________________；

(5)同分异构体______________________________。

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写出下列有机物的官能团的名称及反应方程式。

(1)① ______ ；② ______；③ ______ ；④ ______ ；⑤ ______ ．

(2)溴乙烷制乙醇：________________________________________________________________

(3)60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________

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A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

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在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

(1)则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示图谱，图中四个峰的面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为________，写出该物质和浓硝酸浓硫酸混合物制烈性炸药的反应方程式________反应类型_______

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某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

(3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

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实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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