湖南省武冈市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

俄罗斯科学家用和两种核素在地球和月球的含量比例精确确定了地球和月球的年龄。下列有关和的说法正确的是

A. 和的中子数相等 B. 和的原子质量几乎相等

C. 和互为同位素 D. Hf和W在元素周期表中处于相邻位置

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下列物质只含有离子键的是

A. CO2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. NaOH

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化学反应达到化学平衡的标志是

A. 逆反应停止进行 B. 反应物与生成物的浓度相等

C. 正反应与逆反应停止进行 D. 正反应速率和逆反应速率相等

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对于化学反应中的能量变化，表述准确的是

A. 形成新化学键的过程会放出能量 B. 中和反应是吸热反应

C. 加热才能发生的反应是吸热反应 D. 生成CO2的反应是放热反应

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下列推测或结论不合理的是(　　 )

A. X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

B. 气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl－＞Br－

C. 硅、锗都位于金属与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料

D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)2

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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A. H、D、T互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键

C. NH4Cl的电子式： D. S2－的结构示意图：

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下列关于元素周期表的说法中正确的是

A. 元素周期表有8个主族

B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期

D. 短周期是指第1、2周期

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下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是

A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物

B. 观察碳酸钠的焰色反应

C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物

D. 用苯萃取碘水中的碘

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现有部分短周期元素的性质或原子结构，如下表：　　

下列叙述中，不正确的是

A. 14X可用于测定文物的年代 B. Z的非金属性比T强

C. Y和T位于同一主族 D. X元素形成的化合物种类有很多

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如下性质的递变中，不正确的是

A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）

C. CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D. Na＋、Mg2＋、Al3＋ 的氧化性依次减弱

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X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸

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下列说法中，错误的是

A. 化学反应中，有放热反应也有吸热反应

B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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下列关于化学反应速率的说法错误的是

A. 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质

D. 增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率

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已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：

则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）

A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1

C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1

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在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8 mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为

A. 10 s B. 20 s C. 30 s D. 40 s

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是

A. 在t3时刻反应已经停止

B. t3～t4内正、逆反应速率不相等

C. 在容器中发生的反应为A + BC

D. 在t2～t3内A的平均反应速率为mol·L-1·s-1

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华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。则下列说法正确的是

A. Li电极是该电池的正极

B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5NA（结构示意图如图，NA表示阿伏加德罗常数的值）

D. 放电时，电池中有OH－向负极移动

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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C. 铅蓄电池工作过程中，每转移2 mol电子，负极质量减小207g

D. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(　　)

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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反应Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）

A．改铁片为铁粉

B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

C．升高温度

D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。

（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

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甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）实验④中离子方程式是___________。

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氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O＝2H2↑+ O2↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H2＋2O2-－4e-＝2H2O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

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