四川省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等. 下列说法不正确的是

A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放

B. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C. SO2随雨水降下可能形成酸雨

D. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2

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下列化学用语中，正确的是

A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

B. 氚的原子符号：21H

C. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

D. Mg2＋的结构示意图：

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)　 △H = +57.3 kJ·mol−1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol−1

C. 25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 △H= -38.6kJ·mol−1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1

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NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

B. 32gO2中含有的电子数为32NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

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14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是

A. 14C原子最外层有6个电子 B. 14C核素的中子数为8

C. 14C和14N互为同位素 D. 14C16O2的质子数为46

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纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A. X可用作木材防火剂

B. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

C. 步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4

D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

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5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

A. A的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质

B. C的单质燃烧火焰呈黄色

C. D的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液

D. B和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E

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下列离子方程式书写正确的是

A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu

B. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O

C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2O

D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O

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以下实验目的可以实现的是

A. 产生喷泉 B. 除去氯气中的HCl杂质

C. 排水法收集NO　  D. 蒸发溴水获取溴单质

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下列叙述中，不正确的是

A. 浓HNO3与浓HCl按体积比1：3所得的混合物叫王水

B. 工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时N2和O2反应都属于氮的固定

C. 常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D. 浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾变白

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是

A. 因为酸性HF<HCl<HBr<HI,　 所以非金属性F<Cl<Br<I

B. 因为Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，所以非金属性Cl>Br

C. 金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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如图所示为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（　　 ）

A. 拆开2mol H2(g)和1mol O2(g) 中的化学键共吸收1368kJ能量

B. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共放出1852kJ能量

C. 1mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)，放出的热量小于242kJ

D. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484kJ热量

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉　　　　　 B．BaCl2溶液　　　　　　 C．银粉　　　　　 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

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为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝　 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入　　 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：

①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。

②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：　　

请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。

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A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：

(1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。

(2)实验室制备D物质的反应方程式________。

(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。

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已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。

(3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。

(4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为___________mL。

(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)

①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。

②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。

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