新疆维吾尔自治区兵团第二师华山中学2018-2019学年高二下学期第一次调研化学试卷

以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p能级为半满的元素　　 ④电负性最大的元素

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A. AB2分子的空间构型为“V”形

B. A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C. AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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下列说法正确的是(　　)

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

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根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是　 (　　)

A. 溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B. HI比HCl熔、沸点高

C. HI比HCl稳定

D. 拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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下列叙述中正确的是（ ）

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4　　 ②1s22s22p63s23p3　　 ③1s22s22p3　　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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下列说法中正确的是（　 ）

A. HCHO分子中既含σ键又含π键

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D. 沸点：PH3>NH3>H2O

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下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)

A. O的电子排布图：

B. Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C. N的电子排布图：

D. Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6

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闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期

C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D. 钛元素是d区的过渡元素

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PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　）

A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子

C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高

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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是　 (　　　　 )

A. CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B. ZH3分子的立体结构为平面三角形

C. Z4分子是非极性分子

D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(　　 )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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下列对分子的性质的解释中，不正确的是　　　 (　　　 　)

A. 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

A. A B. B C. C D. D

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关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是

A. 配体是Cl-和H2O，配位数是9

B. 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C. 作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D. 与AgNO3溶液作用，所有Cl-均易转化为沉淀

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[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

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20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

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有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

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已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_________________________。

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