重庆市校2019届高三下学期4月月考理科综合化学试卷

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 光照能引发酸雨的形成

B. 所涉及的变化均为氧化还原反应

C. 污染空气能加快酸雨的形成

D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染

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某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物

B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

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若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B. 32g S8（分子结构：）中的共价键数目为8NA

C. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X B. 4种元素中Y的非金属性最强

C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2

难度: 中等查看答案及解析

最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高

B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2O

C. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能

D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移

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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA) B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5 D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大

难度: 中等查看答案及解析

Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：

已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列问题：

(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。

(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。

(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。

(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)　 K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)　 K2=2.0×1013

则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

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人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。

已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)　　　　　　 ∆H1＜0；

反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)　　　　　　　　　 ∆H2＜0

反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)　　　　 ∆H3

(1)∆H3=_____（用∆H1、∆H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则∆H1_____∆H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。

(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) ∆H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。

①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。

②该反应平衡总数的表达式为，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃时，kPa-1，则T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

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硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。

(2)SiF4分子的立体构型为_______形，SiCl4的熔、沸点均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反应得K2SiF6晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K2SiF6晶体中微观粒子之间的作用力有______。

a.离子键　　　　　 b.共价键　　　　　 c.配位键　　　　　 d.分子间作用力　　　　　 e.氢键

(4)H4SiO4的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H4SiO4在常温下能稳定存在，但H4CO4不能，会迅速脱水生成H2CO3，最终生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm3。

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四碘化锡(Snl4，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。

实验步骤如下：

组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。

(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2，其作用为____________。

(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。

(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列关于滴定分析，不正确的是________。

a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁

c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点

d.若不加CCl4，则测得样品的纯度可能偏高

②产品纯度的表达式为_________________。

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氯霉素（）曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：

已知：的性质与酯基相似。

(1)A的化学名称为___________。

(2)D所含官能团的名称为___________；可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________。

(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。

(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，与D具有相同的官能团，X的可能结构共有________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1，其结构简式为_________。

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