2019年广西南宁市大学区中肯化学试卷

空气中含量最多的物质是（　　 ）

A.氧气 B.水 C.氮气 D.二氧化碳

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下列变化属于化学变化的是

A.雪糕融化 B.海水蒸发 C.铅笔折断 D.蜡烛燃烧

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青少年缺钙易引发的病症是

A.贫血 B.坏血病 C.佝偻病 D.甲状腺肿大

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下列食品有利于人体健康的是

A.无公害蔬菜 B.霉变的面包 C.甲醛浸泡过的鸡爪 D.亚硝酸钠腌制的咸菜

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下列实验操作正确的是

A.称量 5.3 克蔗糖 B.倾倒液体

C.点燃酒精灯 D.读取液体体积

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草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）， 草木灰属于

A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

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炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是

A.隔绝空气 B.移走可燃物 C.降温到着火点以下 D.降低可燃物的着火点

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南宁是我家， 保护环境靠大家。下列因果关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

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下列关于物质用途的说法错误的是

A.熟石灰可用作建筑材料 B.火碱可用于治疗胃酸过多

C.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 D.稀有气体可制成多种用途的电光源

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下列有关实验现象的描述，正确的是

A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰 D.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾

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根据如图所提供的信息，下列说法正确的是

A.当X＝8 时，该微粒是阳离子

B.氯原子的核外共有 3 个电子层

C.氯原子的相对原子质量是 35.45g

D.在化学变化中，氯原子易失去电子

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关于化学方程式 H2 + Cl22HCl 的理解，正确的是

A.氢气加氯气生成氯化氢

B.该反应在常温下可以发生

C.化学变化前后，分子总数不发生改变

D.每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢

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“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A.氢气燃烧生成水——原子种类发生改变

B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的结构不同

C.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

D.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变

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如下图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）

A.硝酸铵固体和水 B.氯化钠固体和水

C.石灰石和稀盐酸 D.氢氧化钠固体和水

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下列关于测定溶液 pH 的说法正确的是

A.用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的pH

B.将 pH 试纸浸在待测液中进行测定

C.用 pH 试纸测出河水样品的 pH 为 5.6

D.用湿润的pH 试纸测溶液的pH 可能会影响测定结果

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下列关于二氧化碳的认识中，正确的是

①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子；

②二氧化碳可供绿色植物光合作用；

③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大；

④二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红

A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和H2O 在 120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是

A.反应前后元素化合价都不变

B.金原子对 CO 起吸附催化作用

C.反应前后碳化钼的化学性质发生改变

D.生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2：3

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下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体

B.向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液

C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝

D.在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量

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下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是

A.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B.（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl

C.AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl

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请用化学用语或符号的意义填空。

（1）硅元素_____；

（2）氖气_____；

（3）Fe2+_____；

（4）2N2_____；

（5）标出氨气中氮元素的化合价_____。

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能源与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。在汽车的汽油中加入适量的乙醇，可以适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H24X+C2H4，则X的化学式为_____。

（3）合理利用石油资源，可以制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是_____。

A 黄铜灯架　　　　　 B 尼龙帐篷　　　　　 C 玻璃花瓶　　 　　 D 亚麻窗帘

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金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是_____。

（2）用化学方程式表示铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因_____。

（3）向含有 Cu（NO3）2 的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____， 滤液中可能含有的物质是_____。

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请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是_____。

（2）P 点的含义是_____。

（3）t2℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质 a 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是_____克。

（4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃时， 所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

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A~F 是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了如下图所示的接龙游戏， 箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。A是最常见的溶剂， B、C 为无色无味气体，A 转化成 E 为放热反应，且E、F 物质类别相同，D 与 E 反应可生成 F。

（1）写出下列物质的名称：

A_____　　 C_____。

（2）写出A 转化成B 的化学方程式：_____， 该反应属于_____（填基本反应类型）。

（3）D 与 E 反应生成 F 可观察到_____的现象。

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人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）自来水厂生产过程中，使用的净水方法有_____（填字母序号）。

A 沉淀　　　　　 B 过滤　　 　　 C 煮沸　　　　　 D 蒸馏　　 　　 E 吸附

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是_____。

（3）活性炭具有吸附性，是因为它具有_____的结构。

（4）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌，如果观察到_____，则样品为软水。生活中常用_____的方法使硬水软化。

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二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

（1）写出第②步反应的化学方程式_____。

（2）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____（填离子符号）。

（3）第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO4•7H2O。

（4）若第④步所加的碱为 NaOH 溶液，写出该步骤中生成 Ce（OH）3 的反应的化学方程式_____。

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请根据下图所给装置回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）若要组装一套既可用于制取 O2 又可用于制取 CO2 的装置，可在A~E 中选择_____（填字母序号），用该装置制取氧气的反应化学方程式是_____。

（3）A 装置中试管口略向下倾斜的原因是_____；B 装置中使用分液漏斗的优点是_____。

（4）若用 F 装置收集氧气，气体应从_____（填字母序号）端通入。

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工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）

Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。

Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：

（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：

（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。

（2）C 装置的作用是_____。

（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。

（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。

方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

（实验反思）

（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。

（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。

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为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。

（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。

（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。

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