河北省石家庄市2019届高三下学期4月月考理科综合化学试卷

化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

B. “春蚕到死丝方尽，烛炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

C. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰混合使用

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

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下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是

A. 标准状况下，44.8LHF中含有氢原子的数目为2NA

B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C. 0.2mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.2NA

D. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA

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“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是

A. 该装置能将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

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按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）　　 B. “PX”的分子式为C8H10

C. “PX”分子中，最多有14个原子共面　　 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )

A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。

e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO3溶液的浓度为__________________；

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。

(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。

(5)达到滴定终点时的现象________________________。

(6)由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。

(7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．搅拌　　　　　　 B．适当升高温度

C．研磨矿石　　　 D．加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)　　　　　　　　　 △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g)　　　　　　　　　 △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　　　 △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列问题：

①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。

已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“˃”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l)　 △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

③下列说法正确的是_______（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

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根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。

(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。

(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。

(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。

(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。

(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.

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己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质，可作局部麻醉药。合成N的一种路线如下图：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢；

②

③E为芳香烃，其相对分子质量为92；

④ (苯胺，易被氧化)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______________，检验B中官能团的试剂是____________，N中官能团的名称是_________________。

(2)由E生成F的化学方程式为____________________________。

(3)由F生成G的反应类型为______________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式：_______________________。

(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)。

(5)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6-已二醛，设计合成路线：_____________________。

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