河北省唐山市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列叙述中，错误的是（　　）

A. 离子化合物中可能含有非极性键

B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

C. 原子晶体中可能含有非极性键

D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

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某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）

A. 晶体硅 B. 食盐晶体 C. 固体碘 D. 金属钾

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下列晶体中，不属于原子晶体的是（）

A. 金刚石 B. 水晶 C. 金刚砂 D. 干冰

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符号“3px”没有给出的信息是（　　）

A. 电子层 B. 电子亚层 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向

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下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl

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下列原子中，第一电离能最大的是（）

A. B B. C C. Al D. Si

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下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）

A. F B. Cl C. Br D. I

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金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)

A. 钋Po——简单立方堆积——52%——6

B. 钠Na——钾型——74%——12

C. 锌Zn——镁型——68%——8

D. 银Ag——铜型——74%——8

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下列物质的分子中，只由σ键形成的是（）

A. 氮气 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙炔

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下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)

A. F2>Cl2>Br2 B. 金刚石>P4>O2 C. S>HBr>金刚石 D. I2>CH4>冰

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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

A.

B.

C.

D.

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一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）

A. +1 B. +2 C. +3 D. -1

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根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）

A. 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B. 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D. 以上说法都不对

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下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4

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H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是

A. 离子键 B. 分子间的作用 C. 配位键 D. 非极性共价键

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下列说法正确的是（）

A. 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B. 1molSi晶体中含4molSi—Si键

C. 60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

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HBr分子的电子式为（　　）

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物相符的是（）

A. MgBr2 B. Na2O C. KCl D. KF

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下列关于氢键的说法中，正确的是（）

A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B. 分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C. 氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键

D. 邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

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根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A. 直线形sp杂化 B. 三角形　　 sp2杂化

C. 三角锥形　　 sp2杂化 D. 三角锥形　　 sp3杂化

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关于分子，下列说法正确的是（）

A. 羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式均为sp2杂化

B. 羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式均为sp3杂化

C. 羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为sp2杂化和sp3杂化

D. 该分子中所有的原子都在同一个平面上

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根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A. NH4+和CH4 B. H3O+和NH3 C. NO3-和CO32- D. CO2和H2O

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下列配合物的配位数不是6的是（）

A. [Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3

B. [Cu(NH3)4]Cl2

C. Na3[AlF6]

D. Na2[SiF6]

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（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。

（2）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有______个未成对电子。

（3）写出基态As原子的核外电子排布式____。根据元素周期律，原子半径Ga___As，第一电离能Ga____As。（填“大于”或“小于”）

（4）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（5）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（6）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

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（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。

（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________

③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是　　　　 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　　 （填分子式），原因是　　　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　 和　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为　　　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　　　 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）　　　 。

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