安徽省亳州市蒙城县2018-2019学年九年级上学期期末化学试卷

化学在生产生活中应用广泛，下列过程中发生化学变化的是()

A.干冰升华

B.可燃冰燃烧

C.简易装置净水

D.制取蒸馏水

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在2018年政府工作报告中李克强总理提出:我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，下列措施不符合政府要求的是( )

A.积极推进新能源汽车的使用

B.合理使用化肥农药

C.减少使用煤等传统燃料

D.农作物秸秆就地焚烧做肥科

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乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6,下列关于乳酸亚铁说法正确的是

A.由三种非金属和一种金属组成

B.属于氧化物

C.组成元素中，铁元素质量分数最大

D.C6H10FeO6中C、O的质量比为3:4

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下列实验操作错误的是( )

A.熄灭酒精灯

B.倾倒液体

C.滴加液体

D.加热液体

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元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据下列图示其说法错误的是()

A.氮元素和氧元素属于同一周期

B.氧元素的质子数是8

C.硫元素的相对原子质量为32.06g

D.三种元素均为非金属元素

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水是生命之源，下列有关水的叙述不正确的是()

A.水的天然循环是通过其三态变化实现的

B.水是由氢气和氧气组成的

C.电解水时负极产生的是氢气

D.城市污水应该经过净化处理后再排放

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在负载型钯基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2，其不仅原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，其反应微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确是( )

A.该反应属于化合反应

B.负载型钯基在反应前后化学性质发生变化

C.化学反应前后分子种类保持不变

D.该反应符合绿色化学理念

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分类法是化学习中常用的方法之，下列概念符合图示关系的是( )

A.A B.B C.C D.D

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从“特殊推向一般”是学习化学的种方法，下列推理正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

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比较法是学习初中化学的一种方法。下列是初中化学课本中出现的重要实验，其中没有体现对比法的是

A.燃烧条件探究

B.石蕊溶液变红

C.肥皂水区别硬水和软水

D.铁钉绣蚀

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折叠式电动车成为了上班族热爱的交通工具，请根据图示回答下列问题:

（1）上述含有的金属元素是_______(写符号，一种即可下同)。

（2）不锈钢是_______(填“纯净物”或“混合物”)，工业上以生铁为原料治炼成制，生铁和钢的主要区别是_______。

（3）铝的金属活动性比铁的_______(填 “强”或“弱”).空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______，(写出有关化学方程式)。

（4）大量材料的出现给人类生活带来了积极的影响，请谈谈化学与生活的关系:_______。

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小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图所示。

观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146ml，当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．

（1）实验①和②说明NaCl可以______(填“加快”或“减慢”)铁绣蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。

（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。______

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是______%(保留3位有效数字)。

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学习金属的化学性质后，小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题:

（1）ab段发生反应较缓慢的原因是_______。cd段压强变化的主要原因是_______。

（2）bc段发生反应的化学方程式是________。

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气体制备是初中化学学习的重要内容。请根据图示完成问题:

（1）仪器b的名称是_______。

（2）实验室用氯酸钾制收氧气可选择的发生装置是_______，其化学反应方程式为_______。

（3）用装置B和装置C均可以制取气体_______(一种，填化学式)， 装置B的优点是_______。

（4）收集氧气可以用装置D的原因是_______，若用装置G收集氧气，气体应该从______(填“a”或“c”)进入

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某化学小组进行“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应”至恰好完全反应后，利用其废液进行金属铜的回收，流程如下图所示，请回答问题:

（1）操作1的名称是_______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。

（2）硫酸钠中硫元素的化合价为________，硫酸钠常用于电解水实验中其目的是________。

（3）步骤③发生的化学反应方程式为______，还可以用物质_______(写化学式)还原氧化铜。

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实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。

[进行实验]取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀渐渐变黑。

[提出问题]金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?

[查阅资料]①钠能与水反应生成种能使无色酚酞变红的溶液， 同时放出气体。

②氢氧化铜受热至60-80°C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。氢氧化物和金属氧化物均能与稀酸反应。

[探究一]生成的气体是什么?

（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡。有爆鸣声，说明生成的气体是_______。

[探究二]生成的沉淀是什么?

（2）[猜想假设]最后的沉淀中含Cu(OH)2和______，一定不含有Cu。

（3）[实验验证]填写相应实验药品的实验现象:

（4）[实验結论]通过实验，小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式:________。

（5）[思考交流]后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是_______。

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为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？

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