江苏省苏州市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　 ）

A. HS-+H2O⇌S2-+H3O+ B. S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C. NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ D. CH3 COO-+H+⇌CH3COOH

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室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（  ）

A. 0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O.溶液的pH小于13

B. 0.1mol⋅L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强

D. 向0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

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下列各项与盐类水解有关的是(　 )

①为配制FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。

A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有③④

D. 全部

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下列说法正确的是　 （　  ）

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干都得不到原溶质

B. pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C. Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol－1，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ/mol，则（　　 ）

A. Q1>Q2 B. Q1=Q2

C. Q1<Q2 D. 无法比较

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下列有关说法正确的是（　 ）

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. 2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C. CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（　 ）

A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量

B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大

D. 若起始温度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的产量

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下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（  ）

A. Na2S B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H2SO4

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常温下，浓度均为0.1mol • L−1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法错误的是（　　 ）

A. 溶液的pH：②>③>①

B. 水电离出的c(OH-)：③>①>②

C. ②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D. ①和②等体积混合后的溶液c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(　　)

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D. 表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　 ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

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反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （　　 ）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开1molH-H键的同时断开2molN-H键

D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器I、III中平衡常数相同

B. 容器II、III中正反应速率相同

C. 容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III

D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

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如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________（请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____。

A．水解反应为放热反应　　　　　　　　 B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量　　　　　　 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、___、____、____(填“左”“右”或“不移动”)。

(4)已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为 ____。

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NaOH溶液可用于多种气体的处理．

（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO32﹣水解的离子方程式_______________________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______________________。

（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中

c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为_____（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加适量NaOH　　 B 向溶液A中加适量水

C 向溶液B中加适量NaOH　　 D 向溶液B中加适量水

（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是______。

A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

②利用如图中数据，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值_____（保留两位小数）。

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弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为　 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸　 b 微热溶液　　　 c 加水稀释　　　 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1 的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1 的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3：……

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：________________________________。

加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：

①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。

③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为_____。

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（一）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④ NaHSO4⑤ Ba(OH)2⑥熔融 NaCl ⑦AgCl ⑧NaHCO3⑨ H2S。（填代号，以下同）

（1）属于盐的是__________。

（2）属于电解质的是___________。

（3）属于非电解质的是________。

（二）完成下列填空：

（1）28g氮气含有的原子数为___________个。

（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为__________mol；与________克CO2中所含氧原子数相等。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为__________。

（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为______________mL。

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尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。

（1）尿素[(NH2)2CO]是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮最为________%（保留1位小数），尿素中N的化合价为________。

（2）二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：________。

（3）可用酸性[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物NOx。吸收过程中存在HNO2与[(NH2)2CO]生成N2和CO2的反应，写出该反应的化学方程式：________。当生成1 molN2时，转移的电子数为________。

（4）也可用水吸收氮氧化物NOx，已知NO2溶于水的相关热化学方程式如下：

2NO2 (g)+H2O(l)=HNO3 (aq)+HNO2 (aq) ΔH=-116.1kJ⋅mol-1

3NO2 (g)+H2O(l)=2HNO3 (aq)+NO(aq) ΔH=-136.2kJ⋅mol-1

则用稀硝酸吸收NO的反应HNO3 (aq)+2NO(g)+H2O(I)=3HNO2 (aq)　 ΔH=________kJ⋅mol-1

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