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本卷共 27 题，其中：
单选题 24 题，多选题 1 题，实验题 2 题
简单题 10 题，中等难度 14 题，困难题 3 题。总体难度: 简单
单选题 共 24 题

  1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

    A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

    B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列反应中氯元素全部被还原的是

    A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

    B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

    C. MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D. 2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列排列顺序正确的是

    A. 常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+)

    B. 常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②

    C. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D. 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是　　

    A.NaOH溶液　　　 B.Ba(OH)2溶液　　 C.BaCl2溶液　　 D.AgNO3溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列说法中正确的是（　　 ）

    A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

    B．所有燃烧反应都是放热反应

    C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法不正确的是(　 )

    A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项

    B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂

    C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质

    D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

    A. KNO3　　 B. NaHSO4　　 C. NH4Br　　 D. NaF

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（　　 ）

    ①2.00%　 ②3.65%　 ③10%　 ④36.5%

    A. ①最少 B. ④最多 C. ③居中 D. 一样多

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某有机化合物A的相对分子质量范围为100~130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（　 ）

    A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

    难度: 困难查看答案及解析

  10. 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是

    A. 属于置换反应　　 B. Al作还原剂　　 C. Fe2O3被还原　　 D. 该反应是吸热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列图象与对应实验完全吻合的是：

    A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

    B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

    C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列物质中属于非电解质的是

    A．Cl2　　　　   　 　　 B．HCl　　 　 　 　 C．NH3　　　　　 　 D．NaOH

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（　　 ）

    A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

    B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

    C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

    D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是　 （　　　 ）

    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

    B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4　 ↓

    C. Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- =　 H2O

    D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3　 = 2 Fe 3++3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

    极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是(　　 )

    A. 电解出的锂和水反应放出氢气

    B. 电解前LiCl在加热时水解

    C. 电解时产生的无色气体是氯气

    D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是

    A．1g H2所含的原子个数

    B．4g氦气所含的原子个数

    C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

    D．16g O2所含的分子个数

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A. 质子数c＞d

    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    C. 离子半径X2+＜W3+

    D. 第一电离能X＞W

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（　　　　　 ）

    A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是

    A. 一部分Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中

    B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存于溶液中

    C. 全部为Al(OH)3沉淀

    D. 几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（　　 ）

    A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

    B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

    D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　 ）

    A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

    B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

    难度: 困难查看答案及解析

  23. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3　　 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3　　 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    不能共存Al3++3OH-=Al(OH)3

    B

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

    不能共存5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    C

    由水电离出的c(H+)=10-12mol/L

    NH4+、Na+、NO3-、Cl-

    一定能共存NH4++H2O =NH3.H2O+H+

    D

    通入少量SO2 气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

多选题 共 1 题

  1. 下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )

    A. 稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF

    B. 酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3

    C. 与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2

    D. 碱性: NaOH KOH RbOH CsOH

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为、、和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

    （1）热分解的化学方程式为______________________。

    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为_____________按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________________。

    （3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、_____________等。

    （4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则=_____________，若取消冷却玻管B后进行试验，测定值将______________（填“偏高”或“偏低”）。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l)　 △H = －97.3 kJ/mol；

    ② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

    （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

    A．重结晶　　　　　　 B．过滤　　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　　 D．萃取

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

    ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

    ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：　　　　 　　　　 （简要描述实验步骤、现象和结论）。

    仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

    难度: 困难查看答案及解析