广东省韶关市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于Pt与Pt的说法正确的是（　　 ）

A. Pt与Pt是同一种核素 B. Pt与Pt的质量数相同

C. Pt与Pt互为同位素 D. Pt与Pt的中子数均为78

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化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化

D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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下列变化中，不属于化学变化的是（　　 ）

A. SO2使品红溶液褪色 B. 活性炭使红墨水褪色

C. 氯水使有色布条褪色 D. 漂粉精使某些染料褪色

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通信

B. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥O2、NH3、H2S等气体

C. NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. 硝酸能与Zn、Fe等金属反应成H2

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既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　 ）

①Al　 ②Al2O3 ③NaHCO3　 ④Al(OH)3

A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部

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卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 单质的颜色逐渐加深 B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

C. 与氢气反应越来越容易 D. 单质的熔、沸点逐渐降低

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 1 L 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有2 mol K+

B. H2SO4的摩尔质量为98

C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子

D. 18 g T2O中含有NA个氧原子

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（　　 ）

A. 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3

B. 非金属活泼性：Y＜X＜Z

C. 原子半径：X＞Y＞Z

D. 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2＋2OH－ ══ SiO32- ＋H2O

D. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2H+ ══ H2SiO3↓ + 2Na+

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物

B. K与水反应比Na与水反应更剧烈

C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中

D. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

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分离食用油和水简单可行的操作是（　　 ）

A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

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下列各组中，顺序排列错误的是（　　 ）

A. 离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B. 酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4

C. 热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D. 碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（　　 ）

A. W的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：X﹥Y

C. Z单质氧化性强于Y单质 D. X的氢化物的水溶液呈酸性

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下列叙述错误的是（　　 ）

A. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料

D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　 ）

A. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2

B. 用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

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已知R元素的原子结构示意图如下图，下列说法正确的是

A. R元素的原子序数为36　　 B. R元素是第4周期元素

C. R元素的最高正化合价为+8　　 D. R元素的原子在反应中易失去电子

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4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A. Ag得到电子 B. X为AgS

C. O2被还原 D. 每生成1molX转移电子数4NA

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在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　 ）

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有 Mg2+、Al3+

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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的离子结构示意图：_____，

（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。

（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。

（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式 _____。

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉­KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题

A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_____，

B应放入的物质是____，其作用为____；

C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。

（2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。

如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为___，B处的现象是___。

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；

（2）反应②中Y是_____(写化学式)；

（3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_______

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氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，

（3）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。

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