江苏省苏州市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

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江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A. 将废旧电池深埋，防止污染环境

B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

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对于反应中的能量变化，表述正确的是

A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 氧化反应均为吸热反应

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下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式： B. 氯离子的结构示意图：

C. 中子数为20的氯原子：2017Cl D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-

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下列物质属于共价化合物的是

A. NaCl B. K2O C. CO D. N2

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下列物质含有离子键的是

A. C12 B. MgF2 C. CO2 D. H2O

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下列各组物质互为同分异构体的是

A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C D. CH3和CH3CH3

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实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是

A. 向稀硫酸中加水 B. 增加锌粒的量

C. 用锌粉代替锌粒 D. 升高反应温度

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下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

A. 酸与碱的中和反应 B. 镁和盐酸的反应

C. 氧化钙和水反应 D. 水发生分解反应

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下列叙述正确的是

A. 原子半径：Al＞Mg＞Na＞H

B. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl

C. 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3

D. 元素非金属性：F＞O＞N＞C

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2 C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

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下列过程中化学键没有被破坏的是

A. 水降温结冰 B. 水电解得到氧气与氢气

C. 金刚石加热融化 D. NaOH溶于水

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下列说法正确的是

A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体

B. MgCl2中既有离子键又有共价键

C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂

D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

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4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. 增大反应物浓度能减慢反应速率　　 B. 降低温度能加快反应速率

C. 使用催化剂能加快反应速率　　 D. NH3与O2能100%转化为产物

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A. IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素从上到下金属性越来越弱

D. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强

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在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A. H＋　　 B. Ag＋　　 C. NO　　 D. SO

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下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO2 + O2=2SO3　　 △H=－196.6 kJ/mol

B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g)　　 △H=－241.8 kJ

C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)　　 △H=－571.6 kJ/mol

D. C(s) + O2(g)== CO2(g)　　 △H= + 393.5 kJ/mol

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可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是

A. ②＞④＞③＞① B. ②＞③=④＞①

C. ④＞②=③＞① D. ④＞③＞②＞①

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某学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y与稀硫酸组成原电池时，Y为负极；Z可以从水中置换出H2，W不能从水中置换出H2；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A. Z >X >W >Y B. Z >W >Y >X C. X >Y >W >Z D. X >Y >Z >W

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－，以下说法不正确的是

A. 负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

C. 铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片冶炼铼（Re）的主要反应为：2NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是

A. H2是氧化剂 B. H2发生还原反应

C. NH4ReO4在反应中得到电子 D. NH4ReO4在反应中被氧化

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锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(　　)

A. 金属锂作负极

B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

C. 海水作为电解质溶液

D. 可将电能转化为化学能

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C. X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物不止一种

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置__________。

(2)③、④、⑧的原子半径最小是__________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________(用结构式回答)。

(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为______。

(6)③和⑧形成的化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于__________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的离子方程式为：_____________。

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Ⅰ、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)

(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。

II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______________。

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

a. 当X与Y的反应速率之比为1:1

b. 混合气体中X的质量分数保持不变

c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

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能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固态时属于__________ 晶体。

② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为__________。

(3)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量

C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量

D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

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