广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是

A. Na2CO3　　 B. NaOH　　 C. Na2O　　 D. Na2O2

难度: 简单查看答案及解析

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A. 1∶2∶3　　 B. 6∶3∶2　　 C. 3∶1∶1　　 D. 1∶1∶1

难度: 困难查看答案及解析

将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）

A. 钠熔成小球并在液面上游动　　 B. 有气体生成

C. 溶液底部有银白色物质生成　　 D. 溶液变浑浊

难度: 简单查看答案及解析

已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是(　　　 )

A. Br2+2I－= I2+2 Br－　　 B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI　　 D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2

难度: 中等查看答案及解析

在实验室中，通常将金属钠保存在（　　 ）

A. 水中　　 B. 煤油中　　 C. 四氯化碳中　　 D. 汽油中

难度: 中等查看答案及解析

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是(　　　 )

A. ②中溶液为无色

B. ③中溶液的溶质组成有2种情况

C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式正确的是(　　　 )

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是

A. K+、MnO4—、SO42—、H+　　 B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—

C. Na+、NO3—、K+、Cl−　　 D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—

难度: 简单查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　　 )

A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

B. 将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3胶粒数目为0.01 NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A. 5∶3　　 B. 5∶4　　 C. 1∶1　　 D. 3∶5

难度: 中等查看答案及解析

如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是(　　　 )

A. Na＋ B. OH－ C. CO32－ D. Cl－

难度: 简单查看答案及解析

常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是(　　　 )

A. KC1O3→KC1 B. CO→CO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. Na2O2→NaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是(　　　 )

A. Na2O　　 B. Na2CO3　　 C. NaOH　　 D. NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

用0.3molNa2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+6　　　　 B．+3　　　　　 C．+2　　　　 D．0

难度: 困难查看答案及解析

以下说法不正确的是(　　　 )

A. 常温下，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

B. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

C. 铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高

D. 在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝

难度: 简单查看答案及解析

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A. 6∶1　　 B. 3∶1　　 C. 2∶1　　 D. 1∶2

难度: 困难查看答案及解析

鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(　　 )

A. 萃取　　 B. 渗析　　 C. 过滤　　 D. 丁达尔效应

难度: 简单查看答案及解析

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。

（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

难度: 简单查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

（1）画出G离子结构示意图________；

（2）写出B、I的化学式B________，I________；

（3）写出H的一种用途__________________________________；

（4）写出A受热分解的化学方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重____________g。

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

（1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

（2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

（4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)

（5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

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