下列属于氧化物的是
A.HNO3 B.NO2 C.NaNO3 D.Al(OH)3
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下列仪器名称为“滴定管”的是
A. B. C. D.
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下列属于弱电解质的是
A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液
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下列属于置换反应的是
A.2Al(OH)3Al2O3+3H2O B.4NH3+5O24NO+6H2O
C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D.2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.H2SO4 B.NaHSO4 C.NH3 D.NH4Cl
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下列说法不正确的是
A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化
B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝
C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害
D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量
A.浓盐酸 B.NaCl固体 C.浓氨水 D.NaOH固体
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下列变化过程中,ΔS <0的是 ( )
A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
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下列数据不一定随温度升高而增大的是
A.活化分子百分数 B.化学平衡常数
C.弱酸或弱碱的电离平衡常数 D.水的离子积常数
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二氧化氮存在下列平衡:2N02(g)N204(g),△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×104Pa
D.温度0℃、压强5.05×105Pa
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下列离子方程式正确的是
A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO ↑+4H2O
D.FeCl2 溶液与稀硝酸反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO ↑+2H2O
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N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2。下列说法正确的是
A.由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2
B.由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol
C.由图2可知:反应①的反应速率比反应②快
D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
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25℃时,在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是
A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态
B.将容器的体积扩大到原来的2倍,v(正)减小,v(逆)增大,平衡向左移动
C.1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能
D.在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应,测得反应放出的热量小于92.4 kJ
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对下列实验的描述不正确的是
A.图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性
B.图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C.图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热
D.图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应
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一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是
A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
B.放电时,N极为电池的正极
C.充电时,阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+
D.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
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常温时,向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液的pH=12
B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA
C.标准状况下,6.72 L NO2与水反应,转移电子数为0.3 NA
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA
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铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。下列说法不正确的是
A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3
B.用过量CO2 酸化,生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
C.过滤操作时,用玻璃棒搅拌,可以加快过滤速度
D.灼烧操作前,坩埚需先洗净,再擦干
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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色),现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是
A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色,实验②现象:溶液由黄色变为橙色
C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D.预测稀释K2Cr2O7溶液时,溶液颜色由橙色变为黄色
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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行如下实验。下列说法正确的是
A.无法确定沉淀C 的成分
B.无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C.试液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D.试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:
(1)D的化学式_______________________。
(2)实验③反应的离子方程式_______________________。
(3)从B、C、D中选取物质,设计实验方案确定A的组成_______________________。
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某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:气体的体积均在标准状况下测定,化合物A仅含两种元素。
请回答:
(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2,则M的化学式为_______________。
(2)化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。
(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D,则D的分子式为_______________。
(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达17.6%,已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-),用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。
①液态B的电离方程式________________。
②电解时,阴极的电极反应式________________。
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锌铝合金是以Zn、Al 为主,Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g,用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2,残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中,调节溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:
(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。
(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。
(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
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二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol;
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol;
请回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下,温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氢碳比,可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时,随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:K(M)>K(N)
E.为提高CO2的平衡转化率,工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时,CO2的平衡转化率为2/3,则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间,理由是____________________________。
(3)恒温(300℃),在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物,至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变,t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内,容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。请回答:
(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。
(2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质,已知:
稀硫酸(过量) | 浓NaOH溶液(过量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
为测定产品中AlN和Al4C3的含量,设计了如下两套实验装置(在通风橱进行,可适当微热,忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。
装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2 g,则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。
(3)取装置I中反应后的滤液,先加入少量(NH4)2SO4溶液,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干,得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸发浓缩操作时,除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外,还需要_______(填仪器名称);蒸发浓缩的操作;小火加热,不断搅拌,_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。
(4)已知:25℃时,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,则水解平衡常数为_____________。
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某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:
实验步骤及现象如下:
①闭合开关,指针发生偏转,随后电流计读数逐渐变小,当读数变为零时,打开开关;
②取少许甲烧杯中溶液,滴入3~4滴淀粉溶液,溶液显蓝色;
③取少许乙烧杯中溶液,滴入3~4滴KSCN溶液,溶液显血红色;
④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体,再次闭合开关,指针向左偏转(最后读数变为零)。
(查阅资料)灵敏电流计指针总是偏向电源正极;原电池中存在内阻,会影响反应进程。
请回答:
(1)步骤①中,开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转,甲烧杯中发生的电极反应式____________________。
(2)经步骤①后,乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。
(3)步骤④中指针向左偏转,乙烧杯中发生的电极反应式______________________。
(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应,你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。
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