四川省2020届高三上学期期末考试理综化学试卷

为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是

A. 有机物　　 B. 碱　　 C. 盐　　 D. 单质

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维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B. 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应

D. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　　 △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C.lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2NA，则Cu2+的数目为NA

D.标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式的书写正确的是

A.氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B.食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是

A. 电源的A极是正极，B极是负极

B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应

C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==•OH+H+

D. 常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH

难度: 中等查看答案及解析

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100 mol·L－1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]

C.d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

难度: 中等查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

①提出假设：

假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③实验方案设计与

方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。

方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；

步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；

步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；

步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

难度: 困难查看答案及解析

以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。

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Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：

（1）CO和CO2甲烷化　 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)　　　 ΔH1=-206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　　 ΔH2=-165.0kJ/mol

写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

，

①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

（3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

（4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。

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羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

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