实验室制取氧气时,必须满足的条件是
A. 必须使用催化剂 B. 必须用含氧元素的物质做反应物
C. 必须用排水法收集 D. 必须用燃着的火柴检验是否收集满
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医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂,该气体是
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
D.二氧化碳
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下列家庭厨房中发生的变化,只属于物理变化的是
A.食物腐败
B.水沸腾
C.煤气燃烧
D.牛奶变酸
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在日常生活和农业生产中,下列物质的用途是由化学性质决定的是( )
A.用活性炭除去冰箱内的异味 B.用天然气作燃料
C.用金属铜制作电线 D.用金刚石刻划玻璃
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下列物质中,由原子直接构成的是
A.氦气
B.氯化钠
C.氧气
D.空气
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1985年,科学家发现了一种新的分子, 它具有空心的类似足球的结构,化学式为C60,下列关于该物质的说法中,错误的是
A.是化合物
B.它的一个分子中含有60个碳原子
C.它是单质
D.它的相对分子质量为720
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下列对应关系不成立的是
A.磷燃烧能产生白烟,可用于制作烟幕弹
B.氮气化学性质不活泼,可用作食品保护气
C.氢氧化钙溶液显碱性,可用于治疗胃酸过多
D.食醋具有酸性,可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
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日常生活中有很多问题都涉及化学知识,下列说法中错误的是
A.煤气中毒是指一氧化碳中毒
B.水是人体所需的六大营养素之一
C.棉花、塑料属于合成有机高分子材料
D.加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指碘元素
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稀硫酸中加入下列固体物质后,溶液的酸性不会显著减弱的是
A.氧化镁
B.碳酸钾
C.氯化钡
D.氢氧化铁
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下列实验方案中,合理的是
A.要粗略地测定空气里氧气的含量:用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B.要制取少量的NaOH溶液:将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C.分离NaCl和CaCl2溶液:向混合液中加入过量的Na2CO3,过滤后分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸
D.要除去NaCl溶液中的HCl:取样,加过量CaCO3固体,过滤
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用化学用语回答。
(1)地壳中含量最多的元素_______________。
(2)生理盐水中,作溶剂的物质______________。
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下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图。请回答下列问题。
(1)铝元素的原子序数为_________________;
(2)在丙和丁中,属于铝离子结构示意图的是_________________;
(3)氧元素与铝元素最本质的区别是_________________;
A 中子数不同
B 质子数不同
C 相对原子质量不同
D 电子数不同
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回答下列与水有关的问题。
(1)日常生活中用_________来区分硬水和软水;
(2)电解水实验中,与电源正、负极相连的玻璃管上方产生的气体质量比是_____________。
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回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)在金刚石和石墨中,能用于制作干电池电极的是_____________。
(2) CO2与H2O应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,写出这种物质的化学式___________;
(3)炼铁时高炉内发生如下反应:,其中___________发生了还原反应。
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根据下表数据,回答下列问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 | 54.0 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 201 |
(1) KCl和KNO3中,溶解度受温度影响较大的是_________________。
(2) 30℃时,KCl的饱和溶液中,溶质和溶液的质量比为_______________。
(3)将200gKNO3和2gKCl的混合物,投入到100g90℃的水中完全溶解,再降温至20℃,析出晶体的化学式为_______________。
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金属钠能与水发生剧烈反应,可用化学方程式表示为: ;分析上述信息回答。
(1)该反应中钠元素的化合价______________改变; (填“有”或“没有”)
(2)金属钾(K)与水的反应原理跟钠相似,写出钾与水反应的化学方程式_________________。
(3)若把一小块钾放入硫酸铜溶液中,除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外,还能观察到的明显现象是______________________。
(4)由此可见,K、____________、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
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在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体___________g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数___________10%(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是___________。
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结合如下实验回答有关问题。
(1)通过实验A,能得出可燃物燃烧的条件之一是________________;
(2)对比观察实验B,一段时间后,编号____的试管里铁钉锈蚀;
(3)实验C的目的是___________________________。
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下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器,回答下列问题。
(1)在实验室里,利用 来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应,能生成二氧化碳_______________g。
②组装制取装置时,若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器,还应选用所给仪器中的___________________。
③用上述装置制取二氧化碳,当____时 说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳。
(2)在实验室里,用高锰酸钾来制取氧气时,除合理选用上述所给仪器外,还必须补充的一种玻璃仪器是______________。
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实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液,该黄色溶液中一定含有的溶质的化学式为_____________。
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的___________, 溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是_____________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,写出有气泡生成的化学方程式为_____________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为___________, 得到的无色溶液中的溶质是____________ (写出所有可能)。
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海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等,综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:
(1)通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有___________。
(2)工业上冶炼镁常用第④步反应,已知电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2 (氯气),则反应的化学方程式为___________。若得氢氧化镁5.8t, 理论上能制得镁___________t;
(3)上述①②③④四步反应涉及到___________种基本反应类型。
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某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理):
综合分析上述实验,回答下列问题:
(1)原白色固体中一定没有的物质是____________________;
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是__________________________;
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,还需补充的实验是_____.
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