湖北省荆门市2019-2020学年高三上学期元月调研考试理综化学试卷

化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是

A.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关

B.葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

C.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同

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有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有3种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

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下列实验操作、现象与结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为NA

C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

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主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20，X的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；W能形成多种氧化物。下列说法正确的是

A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

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十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

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常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L

B.b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C.c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]

D.d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)

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无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0

请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________

②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

（2）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：

①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO2)为______ mol·L－1·s－1

②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．2v(N2O4)＝v(NO2)　　　　　　　　 B．体系的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变　　　　 D．混合气体的压强不再改变

③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________(填选项字母)。

A．充入一定量的NO2　　　　　　　　 B．增大容器的容积

C．分离出一定量的NO2　　　　　　 D．充入一定量的N2

④100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑤上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。

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氮、磷、钾是农作物生长的必须营养元素，磷和钙都是促成骨骼和牙齿的钙化不可缺少的营养元素。回答下列问题：

（1）基态K的核外电子排布式为____________，基态N的价电子排布图为____________。

（2）元素的第一电离能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一种新型单质,若N4分子结构类似于白磷P4，则N的杂化方式为________。

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

根据上表数据分析碳酸钡分解温度最高的原因是_______________________

（5）常温下PCl5是一种白色晶体，晶体结构为氯化铯型，由A、B两种离子构成。已知A、B两种离子分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B两种离子的符号分别为________、________。

（6）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。已知金属钙的晶胞为面心立方(如图)晶胞，晶胞边长为d pm；又知钙的密度为ρ g/cm3，则一个钙晶胞的质量为________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德罗常数的值为______________(化成最简式)。

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某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设： F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 　　　　　 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

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功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其名称为________。

（2）E的分子式是C6H10O2，F中含有的官能团名称为：________________。

（3）反应④的反应类型是________________________。

（4）反应③的化学方程式：______________________。

（5）反应⑤的化学方程式：_____________________。

（6）G的单体结构简式为_______________，写出符合下列条件的与G的单体互为同分异构体的任意两种物质的结构简式__________________。

①能与氢氧化钠溶液反应　　 ②能使溴的CCl4溶液褪色

（7）已知：2CH3CHO，以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。__________________

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