吉林省长春市2020届高三上学期第一次月考化学试卷

用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解　　 ②加过量烧碱溶液溶解　　 ③过滤　 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　　　 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　　　　 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀

A. ①⑤⑥③　　 B. ②③⑥③

C. ②③④③　　 D. ②③⑤③

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下列关于物质应用的说法错误的是

A. 玻璃容器可长期盛放各种酸 B. 纯碱可用于清洗油污

C. 浓氨水可检验氯气管道漏气 D. Na2S可除去污水中的Cu2+

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在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水　 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A.①②④⑥ B.②③⑤⑦ C.①②⑥⑦ D.③④⑤⑥

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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C.反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D.氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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下列说法正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

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NaNO2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：

MnO4-+NO2-+H+=Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是

A.反应中NO2-是氧化剂 B.反应过程中溶液pH减小

C.1mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2 D.该反应可以说明氧化性NO3-＞MnO4-

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下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存

B.与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+

C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA

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寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：Y>X >Z>W B. 最高价氧化物水化物的酸性：X >Y

C. NaW与水反应时作还原剂 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z

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下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　 ）

A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子

C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

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用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：气体从a口进入，收集NH3　　 B. 装置乙：实验室测定中和热

C. 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯　　 D. 装置丁：验证HCl气体易溶于水

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下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3

则“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正确表达式为(　 )

A. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3)　　 B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)

C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)　　 D. ΔH4＝ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)

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将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式___。

（2）装置A中g管的作用是___；装置C中的试剂是___；装置E中的h瓶需要冷却理由是___。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。

①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：___；

②滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是___。

③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是___。

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：

（1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸点高达113℃的原因是___。

（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 键；N和F中电负性较大的是____。

（3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。

①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于___晶体。

②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。写出两种与互为等电子体的分子或离子：___(填化学式)。

（4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___，Na2O晶体的密度为___g·cm−3(只要求列算式，不必计算出结果) 。

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HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

已知：①RCH2COOH

②+RCl+NaCl

据此回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为___，D的结构简式为___。

（2）C + E →F的反应类型为___。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为___。

（4）写出G+M→HPE的化学方程式___。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有___种，写出其中的任意三种X的结构简式___。

A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

B.遇FeCl3溶液发生颜色反应

C.X不能与NaHCO3反应产生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反应

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