辽宁省锦州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷（2019新人教版）

下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　 ）

A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. N2

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某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是

A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列说法正确的是

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NA

B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA

C.标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4L

D.1molSO2的体积是 22.4L

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分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是(　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（　　 ）

A.NaOH——腐蚀品 B.Na——遇湿易燃物品

C.浓硫酸——易爆品 D.KMnO4——氧化剂

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“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是(　　)

A.用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取

B.不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C.不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹

D.氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗

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在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－ B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-

C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2： ，下列说法不正确的是(   )

A.1mol参加反应，转移2mol电子

B.在反应中被氧化

C.的还原性强于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的产物

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下列离子方程式，书写正确的是（　　 ）

A.盐酸与石灰石反应：CO32-+H+=CO2↑+H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O

D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1

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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是

A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

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下列关于钠的化合物的叙述不正确的是

A.热稳定性：

B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.中阴、阳离子的个数比为1：2

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经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

①KOH ②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI ⑥NaHS ⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是

A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥

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将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④

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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A. Mg和Al的总质量为8g

B. 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C. 生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．

A.只有① B.只有①③⑤ C.只有①②③ D.全部

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑

B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

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等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（   ）

A. 1：1　　  B. 3：4　　  C. 2：3　　  D. 4：3

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等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会

A.左端上翘 B.右端上翘

C.仍然平衡 D.无法判断

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下列化学用语或命名正确的是

A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：

C. S2-的结构示意图  D. NH4Cl的电子式：

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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(   　 )

A.原子序数：Y＞X＞Z＞W B.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y，W2-＞Z-

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下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

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镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是：

A.Al、Ga均处于IIIA族

B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D.碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3

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实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( 　  )

A.容量瓶洗净后未干燥 B.移液后烧杯未洗涤

C.定容时俯视读数 D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线

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在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是

A. 制备Cl2 B. 除去HCl杂质

C. 排空气法收集Cl2 D. 尾气吸收

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在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：

2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是

A.残余固体全部是Cu

B.残余固体可能为Fe和Cu的混合物

C.最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D.残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　 　)

A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热

C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应

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A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

（1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为 ______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________

(3)现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：

①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)

②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______

A.酸性 KMnO4  溶液        B.KSCN 溶液        C. Cl2

③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。

④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为(标准状况下)____________________L。

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某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:

（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

（2） 试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。

（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。

（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。

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