将少量SO2 气体通入BaC12和FeC13的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是
A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3
C. 该实验表明FeC13有还原性 D. 反应后溶液酸性增强
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“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中涉及的操作方法是
A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧 B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发
C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发
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下列说法正确的是:
A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应
B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时,只生成一氯甲烷和HCl
C. 测定中和热实验中,用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用,当碱溶液加入酸中时,要一次性迅速倒入
D. 用AlCl3溶液做导电实验,验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 常温下,60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B. 常温下,16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑,则每收集标况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA
D. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
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下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. 无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
B. Ba(AlO2)2溶液中:K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C. 能使酚酞变红色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D. pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32-
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为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是( )
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物是常见的燃料,Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态,且该化合物撞击时会发生爆炸。下列说法错误的是
A. X 的简单氢化物的热稳定性比W的强
B. Z 与其他三种元素既不同主族也不同周期
C. W .Y 和Z三种元素只能形成一种离子化合物
D. Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小
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下列有关资源的开发利用的说法中正确的是
A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应
B. 从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2
C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到
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甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法不正确的是( )
A. 乙、丙都能发生银镜反应
B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应
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硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是( )
A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
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已知: ①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
断开1mol共价键所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法正确的是
A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的
B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是( )
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B. 达到新平衡时,△H为原来的2倍
C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a
D. 上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
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下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作 | 实验观象 | 结论 | |
A | 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
B | 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液(甲基橙做指示剂) | 溶液由橙色变红色,且在半分钟内不恢复 | 滴定到达终点 |
C | 将BaCl2溶液滴入某溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液一定存在SO42- |
D | 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 | 红色煺去 | 证明CO32-水解呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
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已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系:H2B=H++HB-,HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是
A. 电离方程式:NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性
C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式:HB-+OH-= H2O+B2-
D. 该溶液中:c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。
(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O晶体,配成100 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶,调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤,在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00 mL。
①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248 g/mol)
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甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH1=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H2(g)+ CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
(1)计算反应Ⅲ的ΔH3= _________。
(2)反应1能够自发进行的原因是_______________,升温有利于提高CH3OH转化率,但也存在一个明显的缺点是__________。
(3)右图为某催化剂条件下,CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH3OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高,CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
(4)250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00molCH3OH 和1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH 的转化率_________,反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。
(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用
________(“酸式”或“碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。
(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。
(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________,由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。
(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式:________________。
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以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:
已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:
(1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________;
(2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________;
(3) ⑤的反应类型是_________;
(4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________;
(5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含),其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________;
(6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。
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