江西省赣州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　 ）

a．标况下体积：②＞③＞①＞④　　　　　　　　 b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　　　　　　 d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A. abc　　 B. abcd　　 C. abd　　 D. bcd

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光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（　　 ）

A. SiO2摩尔质量是60

B. 1 mol SiO2中含有1 mol O2

C. 1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子

D. 1 mol SiO2质量是60 g mol-1

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实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A. 250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出

难度: 简单查看答案及解析

下列除杂的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体

C.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B.18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NA

C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

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科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量

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有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是　

A.Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3

B.Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6

C.两容器中所含气体分子数一定不同

D.两容器中所含气体的质量一定不同

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42-三种离子

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下列说法正确的是

A.物质不是电解质就是非电解质

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电

D.液氨溶于水能导电，所用是电解质

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下列关于胶体的说法正确的是（　　 ）

A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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下列关于物质分类的正确组合是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.氧化钠投入水中发生反应：O2－ +H2O=2OH－

B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－ +CO2=HCO3－

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

D.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（　　 ）

A.透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－

B.含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－

C.使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+

D.c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（　　 ）

A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1 C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

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有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．

(1)推断A、C的化学式：A______；　　 C______；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①D与氯化钙反应____________________________________________；

②B与盐酸反应_______________________________________________；

③C与硫酸反应________________________________________________．

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写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：

A.丁达尔效应　　　　 B.电泳　　　　 C.聚沉　　　　 D.渗析

① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；

②卤水点豆浆做豆腐_______________；

③静电除尘_______________；

④血液透析_______________；

⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。

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下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：

A.洗气　　 B.升华　　 C.过滤　　 D.蒸发　　 E.蒸馏　　 F.萃取　　　 G.分液

①除去CO中混有的CO2___________；

②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；

③提取碘水中的碘______________；　

④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；

⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；

⑥分离植物油和水____________；

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现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写)

(1)上述物质中，可导电的是______________。

(2)上述物质中，属于非电解质的是___________________。

(3)上述物质中，属于电解质且能导电的是____________________。

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“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143g

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水　　 B.沸水　　　 C.NaOH浓溶液　　 D.NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________。

(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_________________________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是__________，这种现象称为胶体的________________。

(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A.　 胶粒直径小于1nm　　　　　　 B.　　 胶粒带正电荷

C.　　 胶粒作布朗运动　　　　　　　 D .　 胶粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间　　 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系　　　　　　 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

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(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________　 。

(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下的体积是_________________

②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________

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