江苏省南通市启东市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

A.根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

B.根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A.酸性溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣

B.澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣

C.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D.能与金属铝反应放出H2的溶液：HCO3﹣、Na+、Mg2+、SO42﹣

难度: 简单查看答案及解析

科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）

A.发现了元素周期律 B.提出了原子分子学说

C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素

难度: 简单查看答案及解析

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）

A.铜绿﹣CuSO4•5H2O

B.明矾一KAl（SO4）2•12H2O

C.苏打一 NaHCO3

D.铁红一Fe3O4

难度: 简单查看答案及解析

中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是

A.破釜沉舟 B.煮豆燃萁 C.刻舟求剑 D.愚公移山

难度: 中等查看答案及解析

用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A.H2O的电子式：

B.中子数为10的氧原子：O

C.Na+的结构示意图：

D.NaOH的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+

难度: 简单查看答案及解析

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A.灼烧 B.过滤

C.分液 D.蒸馏

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1mol钠离子所含电子数为10NA

B.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为NA

C.5.6g铁粉与足量稀硫酸反应转移电子数为0.3NA

D.常温下，1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有Na+个数为2NA

难度: 简单查看答案及解析

元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

A.同一主族从上往下原子半径逐渐增大

B.氯化氢和氯化钠溶于水需克服相同类型的作用力

C.元素的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

D.元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素为过渡元素

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

B.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

D.Mg（OH）2分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

难度: 简单查看答案及解析

关于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2的说法不正确的是（　　）

A.H2O和O2都是共价化合物

B.H2O和NaOH均含极性键

C.Na2O2和O2均含非极性健

D.Na2O2和NaOH都是离子化合物

难度: 简单查看答案及解析

用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是（　　）

A.用甲装置可制得Fe（OH）3胶体

B.用乙装置确定所蘸取的物质中含有钾元素

C.用丙装置制少量金属锰

D.用丁装置观察Al（OH）3能溶于NaOH溶液中

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Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿[二硫化亚铁（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法不正确的是（　　）

A.该反应中Fe2（SO4）3为氧化剂

B.反应中每生成15 mol FeSO4转移15mol电子

C.滴加KSCN溶液可检验上述反应中Fe2（SO4）3是否消耗完

D.反应后的溶液中通入空气就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的

难度: 简单查看答案及解析

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）　

A.A B.B C.C D.D

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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下列有关金属的工业制法中正确的是（　　）

A.炼铝：用电解氯化铝溶液的方法获得单质铝

B.制钛：用金属钠置换熔融四氯化钛（TiCl4）中的钛

C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

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以菱铁矿（主要成分为FeCO3，还含有少量Al2O3、SiO2等杂质）为原料，在实验室中制备FeCl3•6H2O晶体的流程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.“操作1”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B.“除杂”时，为了分离Fe3+和Al3+，应加入过量的NaOH溶液

C.“酸溶1”与“酸溶2”所加的试剂相同

D.在坩埚中对FeCl3溶液进行蒸发结晶可得FeCl3•6H2O晶体

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

B.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

C.将铜粉加入到硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

D.氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Y的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B.X、Z两种元素形成的化合物只含有极性键

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是酸、碱或盐

D.Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物强

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

（1）表格中最稳定的元素是_____（填元素符号），h在周期表的位置为_____。

（2）元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____

（3）c、d、e三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号表示）

（4）c、h气态氢化物的稳定性强弱关系是_____（用化学式表示）

（5）写出f和i形成的化合物中所含化学键的类型_____

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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。请完成列空白：

（1）铝元素在周期表中的位置为_____

（2）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得气体的物质的量为_____mol

（3）双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为_____

（4）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_____（写出化学式）。

②“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3滤液的主要成分为_____（写化学式）。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____

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A～L分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、G为常见的金属单质，K、L为气体，K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M由两种元素组成，其质量比8：1。

（1）K的电子式为_____

（2）反应②的离子方程式：_____，反应③的离子方程式：_____

（3）反应④的化学方程式：_____，反应⑥的化学方程式_____

（4）已知A和K反应为置换反应，则M的化学式为_____

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化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固，某班同学在老师的指导下展开了对铁及其化合物的延伸学习

（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_____

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____

（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣，查阅资料获得如下知识：

Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；

Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑

Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O

干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①湿法中的还原剂为_____。

②干法中每生成1moNa2FeO4，转移电子的物质的量为_____

③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因_____、_____

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废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnCl2•4H2O和CuCl2•2H2O的部分实验步骤如图：

（1）从“滤液Ⅰ”中提取ZnCl2•4H2O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥

（2）“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为_____

（3）氯化铜溶液中各含铜物种的分布分数与c（Cl﹣）的关系如图。

①当c（Cl﹣）＝9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_____

②在c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的离子方程式为_____（任写一个）。

（4）为测定产品中“CuCl2•2H2O”的纯度，称取0.90g样品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①样品配成溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_____、_____

②请依据实验数据计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数（写出计算过程）______________

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