2019年安徽省合肥市瑶海区中考二模化学试卷

合理膳食，健康生活是一种积极的生活方式。下列有关叙述正确的是

A.食用蛋白质、糖类或油脂，可提供人体能量

B.大量饮用雪碧或橙汁，可补充人体维生素

C.加碘食盐能对人体补I2，可防甲状腺肿大

D.用甲醛溶液浸泡海鲜，可长期保存与食用

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化学在我们生活、生产中起着重要的作用。下列过程主要是化学变化的是(　　 )

A.海水晒盐 B.水力发电 C.工业炼铁 D.分离液态空气制氧

难度: 简单查看答案及解析

2019 年我国将进一步推进“十四五”生态环境保护规划和迈向美丽中国生态环境保护战略。下列做法符合这一理念的是（　　　 ）

A.大力推进风能、太阳能产业发展 B.为出行方便，提倡人们乘坐私家车

C.为提高粮食产量，增加化肥用量 D.为节约用水，用工业废水浇灌农田

难度: 简单查看答案及解析

钔是一种重要的金属元素，在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.钔元素的原子核外有 157 个电子

B.钔单质的化学式为 Md

C.钔在化学反应中易得电子

D.钔的相对原子质量为 258.0g

难度: 简单查看答案及解析

组装实验装置及掌握实验操作方法对学习化学知识十分重要，下列有关说法正确的是（）

A.H2和CO2 的制取装置和收集装置均相同

B.加热 KMnO4制O2实验中，试管口放一团棉花

C.可以用装有水的烧杯吸收尾气中的 CO

D.稀释浓硫酸应将水缓慢加入酸中，并搅拌

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次磷酸钠是化学工业上重要的电镀剂和还原剂，而且对食物也起到保鲜及抑菌作用。次磷酸钠化学式是NaH2PO2。下列有关次磷酸钠的说法正确的是（　　 ）

A.由一种金属和三种非金属组成

B.钠元素质量分数最大

C.钠、氢、磷、氧元素质量比为 23:2:31:32

D.磷元素化合价为+3 价

难度: 中等查看答案及解析

建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构的化学模型正确的是（　　 ）

A.原子结构模型

B.物质分类模型

C.反应类型关系模型

D.酸的化学性质模型

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某反应的微观变化可用下列示意图表示，则有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.生成两种不同氧化物

B.属于置换反应

C.反应前后分子个数相等

D.反应前后各元素化合价不变

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下列实验设计方案能实现相应实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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四种常见物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.20℃时，硫酸铵溶液的溶质质量分数最大

B.40℃时氯化钾不饱和溶液升温可制成饱和溶液

C.60℃时硫酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 20%

D.80℃时氯化铵、氯化钾两种饱和溶液混合得到不饱和溶液

难度: 中等查看答案及解析

2019 年 1 月，嫦娥四号成功着陆月球背面，“玉兔二号”月球车在月面巡视探测，这是 人类航天史上的伟大壮举。下图是“玉兔二号”探测车的结构示意图。请回答：

（1）图中标示物质属于金属材料的是_____(填写一个即可)；属于有机合成材料的_____。

（2）用合金制作探测车轮毂要比纯铝、镁更好，因为_______；金属铝虽活泼却耐腐蚀，其原因是________________（用化学方程式表示）。

（3）太阳能电板在航空领域及生活方面都有重要用途，使用太阳能的好处有______________（填写一个即可）。

难度: 简单查看答案及解析

气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合下图，回答有关问题。

（1）写出图中仪器 b 的名称：_________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是__________（填字母），用 E 装置收集氧气，则气体应从__________（填“①”或“②“）端进入。

（3）实验室可用装置 C 代替装置 B 制取二氧化碳，其优点是__________；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________。

（4）若要干燥氢气，可将气体通入装有__________（填试剂名称）的 D 装置中。

难度: 中等查看答案及解析

某校化学兴趣小组探究钠的化学性质，他们将金属钠放到装有蒸馏水的试管中，发现钠迅速熔化，浮于水面上，同时产生较多的气泡，很快金属钠就消失了。回答下列问题：

（1）钠遇水反应产生的气体是什么？甲同学猜想可能是氧气，乙同学猜想可能是二氧化碳，丙同学猜想可能是____________。

（2）乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是________________________________。

（3）实验验证：

（4）请你结合以上的探究内容，写出钠与水反应的化学方程式 __________。

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下图是某工厂处理废水中含有少量 FeCl3 的工艺流程，请根据题意回答下列问题：

（1）操作①的名称是_____________；废水与氢氧化钠溶液反应属于___________（填反应类型）。

（2）加热固体 A 的化学方程式为______________________________。

（3）操作②过程中当__________________________即停止加热，其中玻璃棒的主要作用是__________。

（4）写出 Fe2O3 的一种工业用途__________________________。

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为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。

（1）（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

（作出假设）I. 可能与金属本身的性质有关；II. 可能与盐酸的浓度有关；III. ________（请你填写一个合理的猜想）。

（2）（实验探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。

①实验一：为探究猜想I，小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试管中只产生少量气泡，由此得出结论：金属活动性 Zn＞Fe。你认为实验一方案是否合理________________________，理由是______________________。

②实验二：为探究猜想 II，小军同学利用下列下图装置进行对照实验，做了等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是____；该装置气密性的检查方法是___________________ 。

③实验三：小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的 变化关系曲线如上述右图所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论：_________________________________；___________________ 。

（拓展延伸）附加分：若正确回答下列小题，将获得 4 分的奖励，但化学试卷总分不超过 60 分。

（3）已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝 酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在 A 点时，溶液里含的盐有__________种；BC 段发生的化学反应方程式为_______；D 点得到的固体的成分为___________________

难度: 困难查看答案及解析

为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析