宁夏银川市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊试液呈红色

③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

④蛋壳浸入白醋中有气体放出

⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢

A. ②⑤⑥　　 B. ③④⑤⑥　　 C. ③⑤⑥　　 D. ①②

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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

难度: 中等查看答案及解析

在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为(　　 )

A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL

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下列各装置中，能构成原电池的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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下列属于非电解质的是

A.氢气 B.蔗糖溶液 C.已烷 D.硫化钠

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已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是

A.v（A）=0.15mol/(L·S) B.v（B）= 0.6 mol/(L·S)

C.v（C）= 0.4mol/(L·S) D.v（D）= 0.45mol/(L·S)

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下列叙述中，正确的是（ ）

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A.①②③④ B.③④⑤ C.③④ D.④

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下列过程中，需要通电后才能进行的是

①电离　　　　　　 ②电解　　　　　　 ③电镀　　　　　　 ④电泳　　　　　　 ⑤电化腐蚀

A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部

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下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

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下列方程式中，能够正确表示水解反应的是

A.HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B.S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-

C.CO2+H2OHCO3-+H+ D.CO32-+ H2O HCO3-+OH-

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　 ）

A.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

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在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是

A. 　　 　 　 　　 B. 　　 　　 　　

C. 　　 　　 　 　　 D. 　　 　 　

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下列溶液一定呈碱性的是

A.pH＝8的溶液 B.含有OH－离子的溶液

C.NaCl溶液 D.c(OH－)＞c(H＋)的溶液

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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A.H2S2H＋＋S2－

B.NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—

C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

D.HF===H＋＋F－

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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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下列说法正确的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B.Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中　　　　　　　　　 C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质　　　　　　　　　 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

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能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不变

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关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

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在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

下列叙述错误的是（　　 ）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

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有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )

A.变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变

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下列水溶液一定呈中性的是

A.c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

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对外加电流的保护中，下列叙述正确的是

A.被保护的金属与电源的正极相连

B.被保护的金属与电源的负极相连

C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )

A.NaCl B.Na2SO4 C.AgNO3 D.CuSO4

难度: 简单查看答案及解析

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　 ）

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

难度: 简单查看答案及解析

(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②C中总反应离子方程式为_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

(2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是_______。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

难度: 中等查看答案及解析

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l)　 ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作一次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。

A．滴定管内液面的变化　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

(3)滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(4)该盐酸的浓度为________mol/L。

(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

难度: 中等查看答案及解析