下列物质不能使有色布条褪色的是
A. 氯水 B. NaClO溶液 C. 漂白粉溶液 D. CaCl2溶液
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下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A. 18.9 g HNO3 B. 3.612×1023个HCl分子
C. 0.1 mol H3PO4 D. 0.2NA个CH4分子
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将下列溶液加水稀释至100 mL,含Cl-浓度最大的是( )
A. 10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液
B. 20 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液
D. 40 mL 0.25 mol·L-1的氯化钠溶液
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3
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下列反应中,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
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下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是( )
A. 水的密度 B. 水的沸点 C. 水的物质的量 D. 水的摩尔质量
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工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子
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下列有关说法中不正确的是
A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂
C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸
D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
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下列各组物质,遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是
A.Cu Al2O3NaHCO3 B.Mg Al(OH)3Na2CO3
C.Fe Al2O3Al(OH)3 D.Al NaHCO3Al2O3
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已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA,下列说法正确的是( )
A.任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时,一定含有2 NA个原子
B.标准状况下,1.12L H2和O2混合气体中含0.1NA个原子
C.常温常压下,11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NA
D.标准状况下,0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3 NA
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现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
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下列关于1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
①溶液中含有1 mol Na2SO4 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4
③将1 molNa2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 ④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液
A.①③ B.②④
C.③④ D.②③
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选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;
乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 | 甲组 | 乙组 |
A | 新制氯水、KSCN溶液 | NaOH溶液 |
B | 酸性KMnO4溶液 | KSCN溶液 |
C | KOH溶液 | 溴水 |
D | 溴水 | 酸性KMnO4溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 小苏打可用于治疗胃溃疡 | NaHCO3可与盐酸反应 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ错 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
D | Al(OH)3胶体有吸附性 | 明矾可用作净水剂 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
A.A B.B C.C D.D
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下列离子方程式书写错误的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
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用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器:
①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是
A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
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在AlCl3溶液中加入过量的氨水,下图中能正确表示加入氨水的量()与生成沉淀的量()的关系的是( )
A. B.
C. D.
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某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有( )
A.①⑤⑥ B.②④⑦
C.①⑥ D.⑤⑥
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“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是( )
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | 铁粉 | 铝粉 | 加入过量NaOH溶液并过滤 |
D | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | 在空气中灼烧 |
A.A B.B C.C D.D
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A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间存在如图所示转化关系,A是( )
A.Cu B.Fe
C.Al D.Fe2O3
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按要求回答下列问题:
(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a. 以上物质中能导电的是________________________________。
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________,属于非电解质的是_______________________。
c. 以上物质中,溶于水且能导电的物质是_______________________。
(2)胶体和溶液的本质区别是________________,鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。
②在NaHCO3的热分解反应中,每消耗168 g NaHCO3,标准状况下生成_____L CO2。
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标准状况下每消耗22.4LCl2,转移_____mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入以下四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是_____反应;
②物质Q在反应中起的作用是_____。
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A、B、C、D、E五种化合物 ,均含有某种常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:B____________,D___________。
(2)五种化合物中难溶于水的是___________________(填化学式)。
(3)写出下列反应的离子方程式:
A→B:_________________________________________________。
B→E:_________________________________________________。
C→E:_________________________________________________。
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如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的是________,A中反应的离子方程式是________。
(2)实验开始时应先将活塞a打开,其目的是____________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_______________________
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为____。
(5)图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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