福建省福州市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列判断错误的是 （　　 ）

①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A.①③ B.②③ C.②④ D.①②

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下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）

A.着色剂 B.催熟剂 C.抗氧化剂 D.防腐剂

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一定条件下反应：则中R的化合价是（）

A. B. C. D.

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把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）

A.1 B.2 C.3 D.4

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少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（　　 ）

①加　　 ②加固体　　　　　 ③滴入几滴浓盐酸

④改用的硝酸　　　　 ⑤加溶液　　　　 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　　　　 ⑧改用的盐酸

A. ③⑤⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

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反应 过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）

A.上述反应为吸热反应

B.上述反应放出的热量为

C.的能量一定大于 

D.反应物的总能量比生成物的总能量高

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：

B.时，正逆反应速率相等

C.时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止

D.时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍

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已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．则反应：的为     

A. B.

C. D.

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利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（　    ）

A.a电极反应式是

B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.Z为0.3 mol·L－1 B.Y2为0.4 mol·L－1

C.X2为0.2 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1

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下列说法正确的是（）

A.图中，随着电解的进行，溶液中增大

B.图中，Mg电极作电池负极

C.图中，发生的反应为

D.图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

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已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + H2NH3的平衡常数为

A.4 B.2 C.1 D.0.5

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在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）

A.体系的压强不再改变

B.混合气体密度不再改变

C.反应速率正逆

D.混合气体平均相对分子质量不再改变

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新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是　　　

A.甲烷燃料电池正极反应：

B.电解过程中a极附近会出现红色

C.将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分

D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L

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在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （）

A.某无色透明酸性溶液中：、、、

B.某强酸性的溶液中：、、、

C.某强碱性溶液中：、、、

D.某无色碱性溶液中：、、、

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电解池中，阳极的电极材料一定（）

A.发生氧化反应 B.与电源正极相连

C.是铂电极 D.得电子

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2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的（）

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.充电时阳极反应：

C.放电时负极附近溶液的酸性增强

D.放电时电解质溶液中的向正极移动

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将和充入的恒容密闭容器中，发生反应，后达到平衡状态，X的浓度为。下列叙述正确的是     

A.平衡时，

B.后，反应停止

C.时，升高温度，反应速率减小

D.用X表示的反应速率为

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利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）

A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀

B.一段时间后，b管液面高于a管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式：

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某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋

B. 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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下列实验操作能达到目的是（）

A.加热氯化铵固体制取氨气

B.检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色

C.除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

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按要求写出方程式。

碳酸氢钠和氢氧化钠写出离子方程式______；

氧化铜和稀盐酸写出离子方程式______；

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。

(3)他们记录的实验数据如表：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

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已知： 时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．

以v(NO)表示的平均反应速率为 ______ ．

根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 ______ ．

根据表中数据，计算时该反应的平衡常数为 ______ ．

改变的实验条件是 ______ ．

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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为___________________________。

熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为______。

和溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

新型绿色硝化剂可以为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的____极，电解池中生成的电极反应式为____________

依据电化学知识，解决下列问题：

图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的和的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与_____极填“C”或“D”相连。当消耗标准状况下 时，C电极的质量变化为_____________。

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

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如图是一个化学过程的示意图。

请回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。

(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

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