2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷

化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定

D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

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双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是

A.分子式为C15H10O2

B.一定条件下能发生取代反应、氧化反应

C.与互为同系物

D.苯环上的二氯代物有4种

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.12g 的原子核内中子数为6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

C.25℃时，1L pH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

D.标准状况下，2.24L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

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右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是

A.简单离子半径：Z＞X＞W

B.气态氢化物的热稳定性：Y＞Z

C.四种元素中，X的氧化物熔点最高

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

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下列实验操作与现象不相匹配的是

A.A B.B C.C D.D

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磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

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常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

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高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

(2)A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

(4)写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g)　　 ∆H＝-241 kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g)　 ∆H＝-31 kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。

(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

① 353.15 K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。

③ 比较a、b处反应速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15 K时＝________（保留3位小数）。

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锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

回答下列问题：

(1)基态Zn2+ 的电子排布式为_____________，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。

(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。

(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。

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钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是_________。

(2)滤渣1中主要含_______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于_____。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）

(3)“沉钒”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。

A.稀盐酸　　　　 B.稀硫酸　　　　 C.稀硝酸　　　　 D.硫酸铵

(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。

(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O72- 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是___________。

②电解过程中，废水pH上升的原因是___________________。

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丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是________，H的分子式是_____________。

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_______________。

(3)C中所含官能团的名称为_________，由G生成H的反应类型是___________。

(4)C与F反应生成G的化学方程式为______________________________________。反应中使用K2CO3的作用是_______________。

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为____________________。

(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：________________。（无机试剂任选）

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