新疆乌鲁木齐市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦

C.①③④⑤ D.全部

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为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

难度: 中等查看答案及解析

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

难度: 简单查看答案及解析

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+） B.Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D.c(F-）/c(HF）

难度: 中等查看答案及解析

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

难度: 简单查看答案及解析

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A.加入少量NaOH固体 B.加入少量CH3COONa固体

C.加入少量NH4Cl固体 D.加入少量Na2CO3固体

难度: 中等查看答案及解析

下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

A.将纯水加热到90 ℃ B.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2CO3溶液 D.向水中加少量FeCl3溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　 ΔH<0

D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　

A.的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.溶液中：、、、

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下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（　　 ）

A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝-a kJ·mol-1

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-b kJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝+c kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝+d kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是

A.正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B.正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

C.正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c

C.d、b、a、c D.d、a、b、c

难度: 简单查看答案及解析

如图所示原电池的总反应为Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列叙述正确的是

A.电子从银电极经导线流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移

C.电池工作时，铜电极发生还原反应

D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流表指针反向偏转

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，不属于盐类水解反应的是

A.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B.HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D.S2－+ H2O HS－ + OH－

难度: 简单查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.热Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂

C.用食醋除水垢

D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY

C.HY、HZ 、HX D.HZ 、HY、HX

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下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是( )

A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦

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下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃ ）．下列说法不正确的是

A.25℃　 时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

C.25℃　 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同

D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）　 ②锥形瓶　　 ③酸式滴定管和碱式滴定管　　 ④烧杯　　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平（含砝码）　　 ⑧滤纸　　 ⑨量筒　　 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸　 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管　　 乙．碱式滴定管　　 丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　　　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)

（3）用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。

（4）如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；

（5）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：

c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。

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根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。

（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1mol・L－1的溶液100mL；

b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C.两个试管中生成气体的速率一样快

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氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______。

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：　

①t1时刻改变的条件为__________________。

②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像_____________。

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