重庆市校2019-2020学年高二12月月考化学试卷

温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C. 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.乙烯的结构简式为：CH2CH2

B.丙烯的分子式为：C3H6

C.四氯化碳的电子式为：

D.丙烷的比例模型为：

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电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　 ）

A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大

B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关

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对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　 ）

A.由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀释时增大

C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大

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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　 ）

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极

B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片

C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出

D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应

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某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解的最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后pH=7

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某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（　　 ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

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下列说法正确的是（　　 ）

A.按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷

B.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C.乙烯可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

D.能发生加成反应、加聚反应

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已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

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下列关于滴定操作的叙述，正确的是（　　 ）

A.若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mL

B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂

C.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D.滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况

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如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧气的一极为阳极，发生的电极反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

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化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A.电池工作时H＋移向负极

B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C.甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D.电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

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某烃的相对分子质量为72，分子中含有3个-CH3，则该结构的烃的二氯取代物最多可能有（　　 ）（不考虑立体异构）

A.11种 B.10种 C.9种 D.8种

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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（　　 ）

A.物质A为HNO3

B.X电极为阳极

C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3

D.Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O

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1.01×105Pa，150℃时，将总体积为3L的C2H4、C2H6的混合气体与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为24L，原混合气体中C2H4、C2H6体积比为（　　 ）

A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3

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25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（　　 ）

A.曲线m表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D.25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－5.7

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

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水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________

（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________

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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。

（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过___mol电子。

（2）如图其他条件不变，某同学将（1）中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，溶液变红，电极反应为___；乙装置中石墨（1）为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”)。

（3）如图为工业上用惰性电极电解Na2CO3溶液的原理。阳极的电极反应式为___，阴极产生的物质A的化学式为___。

（4）某同学以甲烷燃料电池为电源，以石墨为电极电解足量Na2CO3溶液，一段时间后，在电解池两极上共产生6.72L气体（标准状况下），此时甲烷燃料电池中共消耗甲烷____g。

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（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构，B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。

（2）有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。

（3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。

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近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列问题:

(1)H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________.

(2)常温下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固体,测得c(S2-)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①当溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L时,溶液中c(OH-)=______,水电离产生的c(H+)=______.

②当pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。常温下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+废水中通入H2S以调节废水的pH,当c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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