河南省鹤壁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列对古文献记载内容理解错误的是

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

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高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(　　 )

A.三处 B.四处 C.五处 D.六处

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用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是

A.用托盘天平称取氢氧化钠固体10g

B.配制时应选用250mL容量瓶

C.称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量

D.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

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下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B.NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C.通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体

D.摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－

C.使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2 Na＋+2OH－+ O2↑

B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋ + Cl－+ ClO－

C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：2MnO4－+ SO2+2H2O=2Mn2＋ +5 SO42－+4 H＋

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在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（　　 ）

A.3：3：2 B.2：2：3 C.1：1：1 D.2：2：1

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将0．4gNaOH和1．069混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是

A. B.

C. D.

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已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50%　 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

A. a/b mol•L﹣1 B. 2a/b mol•L﹣1 C. 3a/b mol•L﹣1 D. 5a/b mol•L﹣1

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某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为NA,m(C)为C原子质量，下列各式所表示的意义的文字不正确的是

A.表示该气体的物质的量

B.表示该气体一个分子的质量

C. 表示该气体的相对分子质量

D. 表示该气体所含原子的质量

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是

A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子

B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原

D.离子方程式中x=4

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用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是

A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O

B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2

C.正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2

D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

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模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D.a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

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X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　 　)

A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. Ⅱ图：证明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分【解析】
CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是：

A.“另一种反应物”一定只具有氧化性

B.“另一种反应物”一定具有还原性

C.点燃时：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl

D.CuH 既可作氧化剂也可作还原剂

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某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中

A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2

D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

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将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

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某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包，这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌，已知能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________________________________

①NaCl　　　　　　 ②NH4Cl　　　　　　 ③H2O2　　　　 ④浓H2SO4

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按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

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已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

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向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，试回答下列问题：

（1）新制氯水成分：__________________________________________________。

（2）请用简要的文字说明溶液红色褪去的原因可能有两种

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

（3）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

b.__________________________________________________________，振荡试管，

（实验现象及结论）

Ⅰ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

Ⅱ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

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在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①E→C ：________________________________________________________；

②C→D ：________________________________________________________。

（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。

（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。

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