西藏自治区日喀则市2019-2020学年高二上学期期中化学试卷

下列说法不正确的是（　 ）

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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下列有关化学反应速率的理解正确的是（　　 ）

A.化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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下列关于燃烧热的说法中正确的是（　　 ）

A.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量

B.燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.燃烧热是指1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学计量数的改变而改变

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H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程Ⅲ一定是放热过程

C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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下列说法正确的是( )

A.自发反应在任何条件下都能实现

B.化学反应不一定都有能量变化

C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

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已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　 ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为

A. 1.6 mol　　 B. 1.2 mol　　 C. 大于1.6 mol　　 D. 小于1.2 mol

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将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（　　 ）

A.用物质A表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1

B.用物质B表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1

C.2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1

D.2s时物质B的浓度为0.9mol·L-1

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已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1　 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)

A. -259.7 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. +519.4kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

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对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)　 ΔH <0，下列叙述正确的是（　　 ）

A.增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变

B.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C.减小压强，v(正)减小，v(逆)增大

D.降低温度，v(正)、v(逆)都增大

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下列说法或表示方法不正确的是（　　 ）

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH1= -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　　 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是（　　 ）

A.在t3时刻反应已经停止

B.t1～t4时刻，A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

D.增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

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（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

（2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

（4）2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

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在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。

（1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

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运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。

（一）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___移动(填“向左”“向右”或“不”)。

②若反应进行到状态D时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（二）工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH<0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___(填编号)。

A．使用更高效的催化剂

B．升高温度

C．及时分离出氨气

D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝__。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。

A．a　　　 B．b　　 C.c　　　 D．d

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