山西省运城市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（　　　　　 ）

A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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下列实验操作中正确的是(   )

A.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出

B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下

C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间

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下列电离方程式错误的是(　　 )

①　　 ②　　 ③

④　　 ⑤

A.①②④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③④⑤

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下列化学反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C.铜片插入硝酸银溶液：

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

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NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是(　　 )。

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D. 17g NH3所含电子数目为10NA

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下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　 )

A. B.

C. D.

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在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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某溶液中,只含有下表中所示的四种离子,则X离子及其个数b可能为(   )

A.、4a B.、4a C.、8a D.、5a

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a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. (b-a)/V mol·L-1 B.(2b-a)/V mol·L-1

C.2(2b-a)/V mol·L-1 D.2(b-a)/V mol·L-1

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下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(   )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

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下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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下列叙述正确的是

A. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原

B. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在、、和

B.试样中一定不含

C.试样中可能存在、

D.该雾霾中可能存在、和

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某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对溶液的说法正确的是

A. 一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B. 可能含有Cl-、OH-

C. 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D. 无法判断

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下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中,符合图示要求的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　 )

A. B. C. D.

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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

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已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

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写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

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现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是____（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________（填化学式）。

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“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

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